Question

12．有2g镁铝合金，与足量的HCl反应，生成气体2.24L，求该合金中镁、铝的质量比．

Answer 1

分析 设出混合物中镁和铝的物质的量，然后分别根据总质量、电子守恒列式计算，最后根据m=nM计算出合金中二者的质量之比．

解答 解：设合金中含有Mg、Al的物质的量分别为x、y，
根据合金的总质量可得：24x+27y=2，
根据电子守恒可知：2x+3y=$\frac{2.24}{22.4}$×2，
联立解得：x=$\frac{1}{30}$mol、y=$\frac{2}{45}$mol，
所以合金中镁、铝的质量之比为：（$\frac{1}{30}$mol×24g/mol）：$\frac{2}{45}$mol×27g/mol=2：3，
答：镁、铝的质量比为2：3．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．