下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
科目：高中化学 来源： 题型：
根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中物质的同分异构体数目是
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| CH4 | C2H4 | C3H8O | C5H10 | C6H14O | C7H16 | C8H16 | C9H20O |
A．2 B．3 C．4 D．5
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科目：高中化学 来源： 题型：
把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)．求：
(1) ｘ＝ ；
(2) 平衡时Ｃ的浓度为多少？（要求写出计算过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
ΔH＝－129.0 kJ/mol
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____。
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________；
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
(3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将1.0 mol CO与2.0 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。
A．c(H2)减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加
D．重新平衡时
减小
E．平衡常数K增大
(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是：___。
(5)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式_______________；
②写出除去甲醇的离子方程式___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。请问这些数值准确的说应该是( )
A．某种核素的相对原子质量
B．某种核素的近似相对原子质量
C．某种元素的平均相对原子质量
D．某种元素的平均相对原子质量的近似值
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科目：高中化学 来源： 题型：
同时加热氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)和硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是( )
A．氯化镁水解是熵增反应
B．硫酸镁晶体分解反应是放热反应
C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应
D．氯化镁分解放热比硫酸镁少
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Y（g）+2Z（g） △H >0 。下列反应条件有利于生成Y的是
D．四氯化碳的电子式 