【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 镁片插入硝酸银溶液中：Mg＋2Ag＋=== Mg2+＋2Ag
B. 常温下将氯气通入水中：Cl2+ H2O
H+ + Cl－+ HClO
C. 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I－===2Cl－＋I
D. 大理石加到盐酸中反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
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【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ·mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q2 kJ·mol﹣1 取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
A. 0.4Q1+0.15Q2 B. 0.2Q1+0.05Q2 C. 0.2Q1+0.15Q2 D. 0.2Q1+0.3Q2
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【题目】下列关于合金的叙述中正确的是( )
A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的
B. 日常生活中用到的5角硬币属于铜合金
C. 合金在任何情况下都比单一金属性能优良
D. 钢不属于合金
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【题目】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。
（3）从该溶液中取出10 mL，溶液的密度为________，含NaOH的物质的量为________。
（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
（5）标准状况下，1.7 g NH3标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。
（6）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
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【题目】一定条件下，将SO2和O2充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
（1）用 SO2表示0～15min的平均反应速率为__________。降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_____________。（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）反应处于平衡状态的时间是 ________。则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达)；10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。
a.加了催化剂 b.升高温度 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
（4）在相同的温度时，在该2L的密闭容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡时若想SO2的体积分数与上述平衡时相同，则应再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，为_________mol。
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【题目】分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )
A. 
、
、
均可由活泼金属和活泼非金属作用形成,都是离子化合物
B. 
、
、
均具有氧化性,都是氧化性酸
C. 
、、
、
熔融状态或溶于水时能导电,都是电解质
D. 
、
、
中均含有氧,都是氧化物
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【题目】砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是
A. 与H2化合的能力：At2＞I2 B. 砹在常温下为白色固体
C. 砹原子的最外层有7个电子 D. 砹易溶于水，难溶于四氯化碳
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【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）
A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定没有甲烷D.一定没有乙烷
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【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。下列说法正确的是
A. 氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键
B. 简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大
C. 元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质
D. 熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强
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