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    【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）

    A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定没有甲烷D.一定没有乙烷

    【答案】AD

    【解析】

    0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得标况下3.36LCO2和3.6g水，则n(CO2)= 0.15mol， n(H2O)=0.2mol。因此该混合烃的平均化学式是C1.5H4.C原子数小于1.5的只有甲烷，所以一定含有甲烷，另一种烃只要分子中含有4个H原子即可。故选项是AD。

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    【题目】某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是

    A. 电极材料为铁和锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

    B. 电极材料都是铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

    C. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

    D. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液

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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 镁片插入硝酸银溶液中：Mg＋2Ag＋=== Mg2+＋2Ag

    B. 常温下将氯气通入水中：Cl2+ H2OH+ + Cl－+ HClO

    C. 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I－===2Cl－＋I

    D. 大理石加到盐酸中反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高

    B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

    C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

    D. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    a．四氯化硅遇水极易水解；

    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c．有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    －

    315

    －

    熔点/℃

    －70.0

    －107.2

    －

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    －

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式：____________________________。

    (2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________。

    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________(填写元素符号)。

    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

    ①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由：

    ____________________________________________________________。

    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

    ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

    A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥

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    【题目】以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是

    A. 先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO

    B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的CO

    C. 加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH

    D. 先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

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    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）

    A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

    C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

    D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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    【题目】用铁片和稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气的初始生成速率增大的是

    A．加热

    B．增加稀硫酸的体积

    C．滴加少量浓盐酸

    D．不用铁片，改用铁粉

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