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【题目】在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是( )

A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动

C.A的转化率降低 D.C的浓度增加

【答案】A

【解析】

试题分析:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,温度不变,将气体体积压缩到,若平衡不移动,C的浓度为原来的2倍,当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍,则体积减小时平衡逆向移动。A.体积缩小,相当于加压,平衡逆向移动,则m+np,故A错误;B.由上述分析可知,平衡逆向移动,故B正确;C.平衡逆向移动,A的转化率减小,故C正确;D.根据题意,C的浓度增加,故D正确;故选A

练习册系列答案
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【题目】能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

A. 乙烯、乙炔 B. 苯、己烷 C. 己烷、环己烷 D. 苯、甲苯

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【题目】已知分子式为C10H14的有机物,该有机物不能与溴水发生加成反应,分子中只有一个烷基,符合要求的有机物结构有( )

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL。量取稀过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。

1)用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定待测液中的H2O2的含量。

若需配制浓度为0.10mol·L1KMnO4标准溶液500 mL,应准确称取 g KMnO4(已知MKMnO4)=158.0 g·mol1)。

a.配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有 。(用编号表示)。

托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管

b.定容时仰视读数,导致最终结果____________;(填偏大”“偏小不变

2)完成并配平离子方程式:

MnO4H2O2 Mn2+O2

3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________(填酸式碱式)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________

4)重复滴定三次,平均耗用 KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________

5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____ _(填偏高偏低不变)。

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【题目】下列叙述错误的是

A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 油脂是高分子化合物

C. 氨基酸是蛋白质水解的最终产物 D. 可用碘检验淀粉水解是否完全

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【题目】化学在生产、生活中有着重要用途,下列对物质的用途、解释都正确的是

选项

物质

用途

解释

A

H2O2

消毒剂

H2O2具有强氧化性,可杀菌

B

SiO2

计算机芯片

SiO2是一种良好的半导体

C

Fe3O4

红色涂料

Fe3O4是一种红色氧化物

D

浓H2SO4

干燥剂

浓H2SO4有脱水性

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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:

(1)写出实验流程中下列物质的化学式: 试剂X_________,沉淀A________,沉淀B___________。

(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________________________________,发生反应的方程式为

(3)简述从溶液3得到纯净的硝酸钠晶体的操作:

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【题目】既能用来鉴别甲烷与乙烯又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是

A通过足量的NaOH溶液 B通过足量的溴水

C.在Ni催化、加热条件下通入H2 D.通过足量的酸性KMnO4溶液

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是

A2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA 提示:MAl=27g/mol

B17g氨气所含的电子数目为10NA 提示:MNH3=17g/mol

C2g氢气所含原子数目为NA 提示:MH2=2g/mol

D.常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA

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