【题目】在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是( )
A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率降低 D.C的浓度增加
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【题目】已知分子式为C10H14的有机物,该有机物不能与溴水发生加成反应,分子中只有一个烷基,符合要求的有机物结构有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
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【题目】
移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL。量取稀过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(1)用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定待测液中的H2O2的含量。
若需配制浓度为0.10mol·L-1的KMnO4标准溶液500 mL,应准确称取 g KMnO4(已知M(KMnO4)=158.0 g·mol-1)。
a.配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有 。(用编号表示)。
①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
b.定容时仰视读数,导致最终结果____________;(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(2)完成并配平离子方程式:
MnO4―+
H2O2+
=
Mn2++
O2↑+
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________。
(4)重复滴定三次,平均耗用 KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____ _(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
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【题目】化学在生产、生活中有着重要用途,下列对物质的用途、解释都正确的是
选项 | 物质 | 用途 | 解释 |
A | H2O2 | 消毒剂 | H2O2具有强氧化性,可杀菌 |
B | SiO2 | 计算机芯片 | SiO2是一种良好的半导体 |
C | Fe3O4 | 红色涂料 | Fe3O4是一种红色氧化物 |
D | 浓H2SO4 | 干燥剂 | 浓H2SO4有脱水性 |
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式: 试剂X_________,沉淀A________,沉淀B___________。
(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________________________________,发生反应的方程式为 。
(3)简述从溶液3得到纯净的硝酸钠晶体的操作: 。
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【题目】既能用来鉴别甲烷与乙烯,又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是
A.通过足量的NaOH溶液 B.通过足量的溴水
C.在Ni催化、加热条件下通入H2 D.通过足量的酸性KMnO4溶液
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是
A.2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA (提示:M(Al)=27g/mol)
B.17g氨气所含的电子数目为10NA (提示:M(NH3)=17g/mol)
C.2g氢气所含原子数目为NA (提示:M(H2)=2g/mol)
D.常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
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