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【题目】化学在生产、生活中有着重要用途,下列对物质的用途、解释都正确的是

选项

物质

用途

解释

A

H2O2

消毒剂

H2O2具有强氧化性,可杀菌

B

SiO2

计算机芯片

SiO2是一种良好的半导体

C

Fe3O4

红色涂料

Fe3O4是一种红色氧化物

D

浓H2SO4

干燥剂

浓H2SO4有脱水性

【答案】A

【解析】

试题分析:A.过氧化氢是无污染的氧化剂,被还原为水,所以可漂白食品,A项正确;B.晶体Si是半导体,能做计算机芯片,二氧化硅作光导纤维的材料,B项错误;C.Fe3O4是一种黑色氧化物,不能用作涂料,用于红色涂料的是Fe2O3,C项错误;D.浓硫酸能作干燥剂,利用的是浓硫酸的吸水性,D项错误,答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子反应方程式正确的是()

A.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3·H2O=4NH4+AlO22H2O

B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:

2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.工业冶炼金属钠:2NaCl2Na+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是( )

A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m:n

B.同质量气体A与B的分子数之比为n:m

C.同温同压下,A、B两气体的密度之比为n:m

D.相同状况下,同体积A、B两气体的质量之比为m:n

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

C.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢

D.对于化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是( )

A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动

C.A的转化率降低 D.C的浓度增加

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一固定体积的密闭容器中,550时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。请回答下列问题(计算结果保留一位小数):

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等

b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。(填字母)

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d.向装置中再充入SO3

(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率为(用百分数表示)

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 ;装置有一处错误是

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填偏大”“偏小”“无影响)。

(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放放出的热量 (填相等”“不相等),所求中和热 (填相等”“不相等)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (均填偏大”“偏小”“无影响)。

(6)为准确测量中和热,若共计做了三次实验,则至少需测定温度 次,三次平行操作测得的数据中,起始时盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差为(t2-t1),0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热的计算式H= 。(只列出计算表达式,不用计算出最终结果)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示,下列说法不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

C.电极A极反应式为2NH3-6e=N2+6H+

D.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时,转移电子为0.8mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在生物体内含量极少,但对维持生物体的正常生命活动必不可少的元素有( )

A. Fe、Mn、Zn、K B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

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