[题目]利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法.既能实现有效消除氮氧化物的排放.减轻环境污染.又能充分利用化学能.装置如图所示.下列说法不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电.离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D．当有4.48LNO2被� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为2NH3－6e－=N2+6H+

D．当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol

【答案】C

【解析】

试题分析：由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，A正确；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，B正确；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C错误；D．当有4.48L NO2（标准状况）即0.2mol 被处理时，转移电子为0.2mol×（4-0）=0.8mol，D正确，答案选C。

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