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    【题目】下列说法正确的是( )

    A．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

    B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

    C．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢

    D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

    【答案】C

    【解析】A项，催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，错误；B项，0.8 mol/(L·s)是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 mol/L，错误；D项，反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

    B

    Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Mg2＋＋HCO＋OH－==MgCO3↓＋H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO

    正确；说明酸性：

    H2SO3强于HClO

    D

    1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋==Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O

    正确；AlO与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。

    （1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________(只填化学式)。

    （2）如何检验SO42-是否沉淀完全_____________。

    （3）调节pH的目的是_____________，试剂b是________(填名称)。

    （4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______________，使用该试剂的目的是除去晶体表面的杂质，减少晶体的损耗。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量转换的说法正确的是（ ）

    A．酸碱中和反应可设计为原电池

    B．煤燃烧时化学能只转换为热能

    C．太阳能热水器将太阳能转化为热能

    D．在化学反应中不一定发生能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL。量取稀过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （1）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定待测液中的H2O2的含量。

    若需配制浓度为0.10mol·L－1的KMnO4标准溶液500 mL，应准确称取 g KMnO4（已知M（KMnO4）＝158.0 g·mol－1）。

    a.配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。

    ①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

    b.定容时仰视读数，导致最终结果____________；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

    （2）完成并配平离子方程式：

    MnO4―＋H2O2＋ ＝Mn2+＋O2↑＋

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________。

    （4）重复滴定三次，平均耗用 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____ _（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________________；肯定不存在的离子是 。

    （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A___________________；步骤②生成沉淀I______________________。

    （3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H＋）＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是

    选项

    物质

    用途

    解释

    A

    H2O2

    消毒剂

    H2O2具有强氧化性，可杀菌

    B

    SiO2

    计算机芯片

    SiO2是一种良好的半导体

    C

    Fe3O4

    红色涂料

    Fe3O4是一种红色氧化物

    D

    浓H2SO4

    干燥剂

    浓H2SO4有脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（ ）

    A．在醋酸溶液中，NH4＋、Na＋、SiO32－、C2O42－能大量共存

    B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    C．常温下，加水稀释醋酸，增大

    D．该醋酸溶液中c（CH3COO-）＜0.001mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于细胞中化学元素和化合物的叙述，正确的是

    A. 微量元素在生物体内不可缺少，如叶绿素的组成就离不开Mg元素

    B. 细胞中绝大部分的水以游离的形式存在，是细胞结构的重要组成成分

    C. 由m条肽链、n个氨基酸组成的蛋白质至少含有n—m个肽键

    D. 构成蛋白质、核酸、淀粉等生物大分子的单体在排列顺序上都具有多样性

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