【题目】下列离子反应方程式正确的是()
A.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2O
B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.工业冶炼金属钠:2NaCl2Na+Cl2↑
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【题目】室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中直到管内水面不再上升时为止;再通入b mLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧,则ab的关系是( )
A.a∶b=4∶1 B.a∶b=4∶3 C.a=4b+c D.a=4b+3c
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【题目】由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g,加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为
A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a -3.2)g D.无法计算
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【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++HCO | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-==HClO+HSO | 正确;说明酸性: H2SO3强于HClO |
D | 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO | 正确;AlO |
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【题目】自来水常用Cl2消毒,某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是( )
① NaBr ② FeCl3 ③ Na2SO3 ④ AlCl3 ⑤ FeSO4 ⑥ NaHCO3
A.①③ B.②④ C.③④⑥ D.②③④
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【题目】0.6molL﹣1Fe2(SO4)3和1.2molL﹣1 CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为
A. 0.16mol B. 0.22mol C. 0.30mol D. 0.48mol
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【题目】粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。
(1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为___________(只填化学式)。
(2)如何检验SO42-是否沉淀完全_____________。
(3)调节pH的目的是_____________,试剂b是________(填名称)。
(4)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为______________,使用该试剂的目的是除去晶体表面的杂质,减少晶体的损耗。
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【题目】化学在生产、生活中有着重要用途,下列对物质的用途、解释都正确的是
选项 | 物质 | 用途 | 解释 |
A | H2O2 | 消毒剂 | H2O2具有强氧化性,可杀菌 |
B | SiO2 | 计算机芯片 | SiO2是一种良好的半导体 |
C | Fe3O4 | 红色涂料 | Fe3O4是一种红色氧化物 |
D | 浓H2SO4 | 干燥剂 | 浓H2SO4有脱水性 |
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