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【题目】根据要求填空:
(1)相同物质的量的O2和O3的质量比 , 分子个数比为 , 所含氧原子的个数比为
(2)在200mL 2mol/L MgCl2溶液中,溶质的质量为g.此溶液中Mg2+的物质的量浓度为mol/L,Cl的物质的量浓度为mol/L.

【答案】
(1)2:3;1:1;2:3
(2)38;2;4
【解析】解:(1)依据n= = 可知,物质的量相等,物质的质量与摩尔质量成反正比;分子数与物质的量成正比,所以相同物质的量的O2和O3的质量比:32:48=2:3;分子数之比为:1:1;臭氧三原子分子、氧气双原子分,所以相同物质的量的O2和O3的所含氧原子的个数比为:1×2:1×3=2:2; 故答案为:2:3;1:1;2:3;(2)在200mL 2mol/L MgCl2溶液中,溶质的质量为:2mol/L×0.2L×95g/mol=38g;氯化镁为强电解质,完全电离,1mol氯化镁含有1mol镁离子,2mol氯离子,氯化镁溶液中镁离子物质的量浓度等于氯化镁的物质的量浓度为:2 mol/L;氯离子物质量浓度等于氯化镁物质的量浓度2倍,为4 mol/L,
故答案为:38;2; 4.
(1)依据n= = ,结合臭氧三原子分子、氧气双原子分子解答;(2)依据n=CV,m=nM,结合氯化镁为强电解质,完全电离,1mol氯化镁含有1mol镁离子,2mol氯离子解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I (aq),加入浓KI溶液下列说法正确的是

A. 溶液中Pb2+I浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+浓度减小

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【题目】下列固体中经充分加热分解,无固体残留的是(

A.NH4HCO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.CaCO3

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【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是(

容器

温度/K

物质的起始浓度/molL–1

物质的平衡浓度/molL-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

500

0.40

0.20

0

0.160

II

500

0.80

0.40

0

III

800

0

0

0.20

0.050

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大

C. 达到平衡时,容器c(H2)大于容器c(H2)的两倍

D. 达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大

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【题目】下列装置能构成原电池的是__________________________。

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【题目】观察下列实验装置图,按要求作答:
(1)装置中c、d、e的名称分别为
(2)分离下列物质,需要在哪套装置中进行 Ⅰ.干燥H2 , 可采用(填装置序号)装置
Ⅱ.除去食盐溶液中的水,可采用(填装置序号)装置
Ⅲ.淡化食盐水,可采用(填装置序号)装置
Ⅳ.实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒.可采用(填装置序号)装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
Ⅴ.分离碘水中的碘应先选择装置(填装置序号) 进行操作,再用装置(填装置序号)进行操作.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对化学反应限度的叙述,错误的是( )

A. 任何可逆反应都有一定的限度

B. 化学反应达到限度时,正逆反应速率相等

C. 化学平衡是一定条件下的平衡,当条件改变时,平衡可能会遭到破坏。

D. 当达到化学平衡时,正逆反应均已停止

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在体积为0.5L的恒容密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2 (g)(红棕色)N2O4 (g)(无色),反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示.
(1)曲线(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线.
(2)在0~3min内,用NO2表示的反应速率为
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母). a.容器内压强不再发生变化
b.NO2的体积分数不再发生变化
c.容器内原子总数不再发生变化
d.相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2
(4)反应达到平衡后,若降低温度,则v(正) , v(逆) . (填“增大”“减小”或“不变”).

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【题目】取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热,实验现象有下列描述:

①金属钠先熔化②在空气中燃烧,产生紫色火焰③燃烧后生成白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质,其中描述正确的是

A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

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