【题目】下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（ ）
A.NH4HCO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.CaCO3
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【题目】下列说法不正确的是
A.为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤
B.为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液
C.为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液
D.为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液
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【题目】我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的（ ）
A.高强度、低密度B.高强度、导热性
C.低密度、导电性D.导电性、导热性
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【题目】氟是一种卤族元素。但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异
（1）研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2-的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423 K的温度下制备F2的化学方程式：____________________。
（2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。
①已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式______________。
②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________ 。
③HF的水溶液能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：_____________________。
④已知25℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10-4。某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H+)＝_________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：__________________。
⑤又已知25℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液，____________(填“是”、“否”) 有沉淀产生，并通过列式计算说明__________________。
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【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如图：
已知：乙酸酐的结构简式为
，请回答下列问题：
（1）G物质中的官能团的名称是羧基、_____________、__________________；
（2）反应A→B的化学方程式为_____________________；
（3）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：__________、_____________；
Ⅰ苯环上只有两种取代基。 Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和乙酸酐为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。___________________。
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【题目】根据要求填空：
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比 ， 分子个数比为 ， 所含氧原子的个数比为 ．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为mol/L．
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【题目】向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是 ( )
A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaI
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