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    【题目】向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是 ( )

    A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaI

    【答案】A

    【解析】

    向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，先氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，再是氯气与溴化钠反应生成溴单质和氯化钠，加热，单质碘升华，单质溴易挥发，因此将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是氯化钠，故A符合题意。

    综上所述，答案为A。

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    A.NH4HCO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.CaCO3

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    A. 任何可逆反应都有一定的限度

    B. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

    C. 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏。

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    （1）曲线（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）在0～3min内，用NO2表示的反应速率为 ．
    （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填字母）． a．容器内压强不再发生变化
    b．NO2的体积分数不再发生变化
    c．容器内原子总数不再发生变化
    d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2
    （4）反应达到平衡后，若降低温度，则v（正） ， v（逆） ． （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    A.氧化铁与稀盐酸B.铜与浓硫酸

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    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

    （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。

    （3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。

    （4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。

    （5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    ①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    b．锥形瓶洗净后未干燥

    c．滴定终点时仰视读数

    ②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

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    【题目】图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是

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    B．图Ⅰ中向a极移动，但不放电

    C．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作阴极

    D．图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X必须用锌

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