[题目]下列各物质间的反应.生成的盐不止一种的是 ( )A.氧化铁与稀盐酸B.铜与浓硫酸C.钠在氯气中燃烧D.氯气通入烧碱溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各物质间的反应，生成的盐不止一种的是 ( )

A.氧化铁与稀盐酸B.铜与浓硫酸

C.钠在氯气中燃烧D.氯气通入烧碱溶液

【答案】D

【解析】

A. 氧化铁与稀盐酸生成氯化铁和水，盐只有一种，故A不符合题意；

B. 铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，盐只有一种，故B不符合题意；

C. 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，盐只有一种，故C不符合题意；

D. 氯气通入烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，盐有两种，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

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【题目】氟是一种卤族元素。但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异

（1）研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2-的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423 K的温度下制备F2的化学方程式：____________________。

（2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

①已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式______________。

②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________ 。

③HF的水溶液能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：_____________________。

④已知25℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10-4。某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H+)＝_________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：__________________。

⑤又已知25℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液，____________(填“是”、“否”) 有沉淀产生，并通过列式计算说明__________________。

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【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

化学式

CH3COOH

H2CO3

AgCl

Ag2CrO4

Ka或Ksp

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③

B. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

C. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D. 向浓度均为1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定．
（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）．
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