Question

一定量的液态化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反应：XY₂（l）+3O₂（g）═XO₂（g）+2YO₂（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g?L^-1．下列说法中错误的是（　　）

• A、反应前O₂的体积为672 mL
• B、化合物XY₂的摩尔质量为76 g?mol^-1
• C、反应后气体总质量为1.72 g
• D、XY₂的质量为0.78g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：反应前后气体的化学计量数不变，则反应前后气体的体积不变，根据方程式计算XY₂ 的物质的量，根据m=ρV计算反应后混合气体总质量，根据n=

V

Vm

计算混合气体的物质的量，则氧气物质的量等于反应后混合气体物质的量；根据M=

m

n

计算XY₂的摩尔质量，再根据质量守恒定律计算XY₂的质量．

解答： 解：A．反应前后气体的化学计量数不变，则反应前后气体的体积不变，故在标准状况下反应前O₂的体积是672 mL，故A正确；
B．反应后混合气体总质量=0.672L×2.56g/L=1.72g，标况下氧气的物质的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，则氧气的质量=0.03mol×32g/mol=0.96g，根据质量守恒定律可知，则XY₂的质量=1.72g-0.96g=0.76g，由方程式可知，XY₂ 的物质的量=0.03mol×

1

3

=0.01mol，则XY₂的摩尔质量=

0.76g

0.01mol

=76g/mol，故B正确；
C．反应后混合气体总质量=0.672L×2.56g/L=1.72g，故C正确；
D．反应后混合气体总质量=0.672L×2.56g/L=1.72g，标况下氧气的物质的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，则氧气的质量=0.03mol×32g/mol=0.96g，根据质量守恒定律可知，则XY₂的质量=1.72g-0.96g=0.76g，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，关键是根据方程式分析气体体积变化，侧重考查学生对数据的处理与分析解决问题的能力．