Question

控制适合的条件，将反应Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（　　）

• A、盐桥中的K⁺移向乙烧杯
• B、一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
• C、在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
• D、电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：A．该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极，盐桥中阳离子移向正极；
B．一段时间后，原电池反应结束；
C．原电池外电路电子由负极流向正极；
D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，铁活泼性强于银，形成新的原电池，铁做负极，银做正极．

解答： 解：A．该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极，盐桥中K⁺是阳离子移向正极，故A错误；
B．一段时间后，原电池反应结束，流计指针指向0，故B错误；
C．原电池外电路电子由负极流向正极，所以电子从银电极流向石墨电极，故C错误；
D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，铁活泼性强于银，形成新的原电池，铁做负极，银做正极，电流计指针向左偏转，故D正确；
故选：D．

点评：本题是对原电池原理综合考查，明确原电池工作原理、准确判断原电池中正负电极是解题关键，题目难度中等．