Question

1.00L 1.00mol?L^-1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 57.4kJ的热量．表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是（　　）

• A、NaOH+HCl═NaCl+H₂O△H=+57.4kJ?mol^-1
• B、NaOH+HCl═NaCl+H₂O△H=-57.4 kJ?mol^-1
• C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ?mol^-1
• D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：1.00L 1.00mol?L^-1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 57.4kJ的热量，中和热是强酸强碱反应生成1mol水放出的热量书写；
A、酸碱反应是放热反应；
B、热化学方程式需要标注物质聚集状态，焓变是对应化学方程式计量数条件下的反应热效应；
C、酸碱反应是放热反应；
D、依据热化学方程式和中和热概念书写热化学方程式，标注物质聚集状态和反应的焓变．

解答： 解：A、酸碱中和反应是放热反应，故A错误；
B、1.00L 1.00mol?L^-1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 57.4kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故B错误；
C、酸碱中和反应是放热反应，故C错误；
D、1.00L 1.00mol?L^-1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 57.4kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单．