Question

把质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100克水后变为80毫升质量分数为28%的KOH溶液，则蒸发后溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、6.00mol/L
• B、6.25mol/L
• C、3.50mol/L
• D、7.00mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=

m

M

计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=

n

V

计算溶液的物质的量浓度．

解答： 解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则：
m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为

(200-100)g×28%

56g/mol

=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L，
故选：B．

点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及质量分数、物质的量浓度的计算，难度不大，注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．