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    在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应．所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（　　）
    A、5：7B、4：3
    C、3：4D、9：13
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：根据题意，铁的化合物中的铁元素可能含有+2价和+3价，根据氯气将亚铁离子氧化的反应，结合氯气的量可以计算亚铁离子的量，根据原子守恒和电子守恒即可计算原子个数之比．
    解答： 解：硫酸的物质的量n=2mol/L×0.065L=0.13mol，所以n（H+）=0.26mol，
    氯气是
    0.112L
    22.4L/mol
    =0.005mol，共失电子是0.01mol，根据反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则溶液中n（Fe2+）=0.01mol，能得电子是0.01mol，
    设FeO为Xmol，Fe2O3和Al2O3为Ymol，则X+3Y=0.13，X=0.01，所以Y=0.04
    所以金属原子个数是0.01+0.04×2=0.09，氧是0.01+0.04×3=0.13
    即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为9：13．
    故选D．
    点评：本题考查学生含铁化合物的性质等知识，注意守恒思想在解题中的应用，难度中等．
    练习册系列答案
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    依据图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为
     
    ；
    （2）电解过程的总反应的化学方程式
     
    ．
    （3）电解槽阳极产物可用于
     
    （至少写出两种用途）．
    （4）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中除去这2种离子所发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
     

    a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2
    （6）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为
     

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
    温度/℃2030405060708090100
    NaOH/g109118129146177300313318337
    NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8
    根据上述数据，脱盐工序中利用通过
     
    、
     
    （填操作名称）除去NaCl．

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    如图所示，反应：X（气）+3Y（气）═2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（　　）
    A、112mL
    B、1008mL
    C、224mL
    D、336mL

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    A、
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    C、
    D、

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