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    根据元素在周期表中位置判断，下列叙述正确的是

    A．金属性强弱：Rb＞Ca＞Al             B．阴离子还原性：O2-＞S2-＞Se2-

    C．氢化物的稳定性： PH3>H2S＞HCl       D．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞HClO4

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （物质结构与性质）新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的．在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品--紫色的硅酸铜钡．凑巧的是，后者正是发现于中汗代器物上的被称为“汗紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘．
    钇钡铜氧的晶胞结构如图．研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，+2价和+3价．
    （1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）
    第四周期，IB族
    第四周期，IB族

    （2）写出Cu3+的核外电子排布：
    [Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8
    [Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8

    （3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：
    YBa2Cu3O7
    YBa2Cu3O7

    （4）根据（3）所推出的化合物的组成，计算出其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y3+、Ba2+），最后计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为：
    Cu2+：Cu3+=2：1；
    Cu2+：Cu3+=2：1；
    ．
    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu（NH3）4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有
    离子键
    离子键
    和
    配位键
    配位键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A元素原子的最外层电子排布可表示为：asaap2a，B元素在地壳中含量居第二位，C与B位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，D元素的+3价离子的3d亚层为半充满，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）E的元素符号为
    Cu
    Cu
    ，其基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ．
    （2）A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是
    H2O分子间形成氢键
    H2O分子间形成氢键
    ．
    （3）B元素可分别与A元素、C元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为
    SiO2＞SiCl4
    SiO2＞SiCl4
    （用化学式表示），原因是
    二氧化硅为原子晶体，而四氯化硅为分子晶体
    二氧化硅为原子晶体，而四氯化硅为分子晶体
    ．
    （4）D元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为
    2：1
    2：1
    ，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
    3：2
    3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网[化学-物质结构与性质]
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
     
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
    并写出一种与CN_互为等电子体的单质分子式
     
    ．
    ③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为
     
    ．
    （3）①Ti的在周期表中位置
     
    ．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    ②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
     
    ．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试根据如图甲表格填空：
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    （1）请写出元素Q的基态原子电子排布式
     
    ；元素N在周期表中的位置
     
    周期
     
    族．
    （2）基态D原子核外有
     
    个未成对电子；D2 分子中分别有
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式
     
    ．
    （4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是
     
    （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是
     
    （填化学式），它是由
     
    键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的
     
    分子．
    （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示，其中序号“8”所代表的元素是
     
    （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是
     
    （填图中的序号）．
    （6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为如图丙四种中的一种，你认为正确的结构式是
     
    ．
    （7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式
     
    ；最后生成配离子的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：
    X Y Z
    I1 496 738 577
    I2 4562 1451 1817
    I3 6912 7733 2754
    I4 9540 10540 11578
    ①三种元素在周期表中位于第
     
    周期
    ②X晶体采用的堆积方式是下列中
     
    （填字母）
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    （2）已知N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C、C=C、C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34，由此你得出的结论是
     
    ．
    （3）N2O的等电子体为：①分子
     
    ，②阴离子
     
    ；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为
     
    ．根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为
     
    ．
    （4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键．精英家教网

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