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电石是重要的工业原料,电石渣[主要成分Ca(OH)2]的综合利用体现了绿色化学思想。
(1)用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。
(2)电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO2生成CaSO4,反应中的氧化剂是____________ (填名称)。
(3)电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为:
(i)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(ii)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
此生产过程中,可循环利用的物质有____________ (填化学式)。
(4)用电石渣处理酸性含铬(Cr2O72)电镀废水的流程如下:

①步骤(i)发生反应的化学方程式为__________________
②步骤(ii)发生反应的离子方程式为__________________
③步骤(iii)调节溶液pH为8,则残留Cr3+的浓度为______(Ksp[Cr(OH)3]=6.3×1031)。

(15分)(1)(2分)
(2)氧气(2分) 
(3)NH3、CO2、H2O(各1分,共3分)
(4)①2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2(3分)
②3HSO3+Cr2O72+5H+=3SO42+2Cr3++4H2O(3分)
③6.3×10—13molL(漏写单位扣1分,共2分)

解析试题分析:(1)略;(2)电石渣的主要成分是氢氧化钙、碳酸钙等,SO2被吸收后变为亚硫酸钙,然后被空气中的氧气氧化为硫酸钙;(3)碳酸钙热分解生成CaO、CO2,CaO与水反应生成Ca(OH)2,共四步反应中,NH3、CO2、H2O可以循环利用;(4)①亚硫酸的酸性比碳酸强,则吸气步骤反应式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2;根据电子、电荷、原子守恒可知,还原步骤反应式为3HSO3+Cr2O72+5H+=3SO42+2Cr3++4H2O;常温下pH=8,则c(OH)=Kw/c(H+)=106mol/L,Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq),Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)?c3(OH)=6.3×1031,则c(Cr3+)=6.3×1013mol/L。
考点:考查结构简式的书写、氧化剂、绿色化学理念、化学方程式、离子方程式、溶度积的计算等相关知识。

练习册系列答案
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化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
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镧­镍合金的熔点比镧、镍的熔点       (填“高”、“低”或“介于两者之间”),根据反应原理,形成LaNi5H6的化学反应条件是       。最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂,可以大大提高贮氢合金的贮氢能力,你认为该讲法可信吗?       (填“可信”或“不可信”),其理由是       
(2)无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质,它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷,合成氮化硅的方法之一为:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。Si3N4属于       晶体,在上述反应中氧化剂为       
(3)有机高分子材料形式多样,ABS树脂广泛用于制造电讯器材、汽车、飞机零部件和各种仪器的外壳,它的结构可以表示为

试写出对应单体的结构简式CH2=CH—CN、                              
(4)高分子吸水树脂可以由聚乙烯醇()和聚丙烯酸盐()交联得到,从结构上看该高分子吸水材料具有吸水性,原因为它们都具有       基团。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

写出铁生锈的有关化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目,不是氧化还原反应的说明反应类型。
(1)铁→氢氧化亚铁:______________________________________________。
(2)氢氧化亚铁→氢氧化铁:________________________________________。
(3)氢氧化铁→氧化铁:____________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在下列制备环氧乙烷()的反应中,原子利用率最高的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列能源转化过程中,污染较大的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法不正确的是

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