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    Mg与H2O反应：_______________________
    Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?岳阳二模）某学生根据Mg与CO2反应原理，认为钠与CO2也可以反应，利用如下装置进行实验，来探究钠与CO2的反应（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）．可供选择的药品有：CaCO3（块状）、Na2CO3（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠．

    （1）请将如图各装置连接完整：
    c
    c
    接
    f
    f
    ，
    g
    g
    接
    d
    d
    ，
    e
    e
    接
    a
    a
    ，
    b
    b
    接
    h
    h
    接
    i
    i
    ．
    （2）装置②有孔塑料板上所放的药品是：
    CaCO3（块状）
    CaCO3（块状）
    ．
    （3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到
    装置⑤中澄清石灰水变浑浊
    装置⑤中澄清石灰水变浑浊
    现象时才点燃酒精灯．这样操作的目的是
    排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验
    排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验
    ．
    （4）实验过程中CO2足量，假如钠与CO2反应有下列两种情况，请分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．
    ①若装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    2Na+2CO2═Na2CO3+CO
    2Na+2CO2═Na2CO3+CO
    ．
    ②若装置①中钠的质量为0.46g，反应装置⑤中无现象，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留．
    4Na+3CO2═2Na2CO3+C
    4Na+3CO2═2Na2CO3+C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ⑤ ⑥
    3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
    4 ② ⑧
    请回答：
    （1）这九种元素中最不活泼的是
    Ar
    Ar
    （填元素符号），最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
    KOH
    KOH
    （填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
     （填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物成两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
     （填化学式，下同），
    （2）①、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式是
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    ．
    （3）⑥元素的氢化物是
    H2O
    H2O
    （填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为
    2K+H2O=2KOH+H2↑
    2K+H2O=2KOH+H2↑
    ，离子方程式为
    2K+H2O=2K++2OH-+H2↑
    2K+H2O=2K++2OH-+H2↑
    ，所得溶液的pH
    ＞
    ＞
    （填“＜”、“＞”或“=”）7．
    （4）高温下灼烧含元素①的化合物时，火焰呈
    黄
    黄
    色．
    （5）①、②、③三种元素金属性活动顺序由强到弱为
    K＞Na＞Mg
    K＞Na＞Mg
    ，判断的依据是
    与水反应的剧烈程度K＞Na＞Mg
    与水反应的剧烈程度K＞Na＞Mg
    （写出一条就可以）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?漳州一模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图．
    回答下列问题：
    （1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol?L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为
    10
    10
    ．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
    （2）利用MgCl2?6H2O制备无水氯化镁，需在干燥的
    HCl
    HCl
    气流中加热，原因是
    MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
    MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
    ．
    （3）反应I中CO（NH2）2与H2O反应生成CO2和NH3?H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （4）某科研小组研究反应I在温度为378K～398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    实验
    编号    		 T/K 反应
    时间/h    		 反应物的物质的量配比
    n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]    		 实验目的
    ①   378     3 3：1 （Ⅰ）实验①和③探究
    反应物的物质的量配比对产率的影响
    反应物的物质的量配比对产率的影响

    删除此空
    删除此空
    ；
    （Ⅱ）实验②和④探究
    温度对产率的影响
    温度对产率的影响
    ；
    （Ⅲ）实验②和
    ③
    ③
    探究反应时间对产率的影响．
    ② 378 4 4：1
    ③ 378 3
    ④ 398 4 4：1
    （5）如图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：
    在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
    在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
    在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
    在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
    产率随温度的升高而增大
    产率随温度的升高而增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
    元素 A B C D E F G
    性
    质
    结
    构
    信
    息    		 制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构． 常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价． +2价阳离子核外电子数与氖原子相同． E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同． 常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应．
    （1）上表中与B元素同周期的元素符号是
    N
    N
    ．
    （2）写出D离子的结构示意图
    ．
    （3）写出C单质与水反应的化学方程式
    Cl2+H2O=HClO+HCl
    Cl2+H2O=HClO+HCl
    ．
    （4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．
    （5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称
    斜方硫、单斜硫
    斜方硫、单斜硫
    ．
    （6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）
    ②④
    ②④
    ．
    ①B元素的最高正价为+6         ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应
    ③单质分子中含有18个电子      ④其氢化物极易溶于水
    （7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是
    H2O
    H2O
    ；C和F 两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）
    硫化氢
    硫化氢
    ．
    （8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）
    Na
    Na
    ．写出能证明该结论的一个实验事实
    Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
    Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
    ．

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