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下列式子表示的物质一定为纯净物的是

A.
C₂H₆
B.
C₄H₁₀
C.
C₅H₁₂
D.
C₇H₁₆

A
C₄H₁₀有两种结构，C₅H₁₂有3种，C₇H₁₆也有多种，只有C₂H₆仅有一种结构．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某实验小组用右图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
①该装置有一处错误，请指出错误

导管伸入碳酸钠溶液液面下

；
并说出该错误可能引起的后果是

可能发生倒吸

．
②能证明该实验有新物质（乙酸乙酯）生成最明显和直接的现象是

饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体

．
③完成该反应的化学方程式

CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O

．（产物中标出¹⁸O的位置）
（2）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a，a是CuCl₂溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连．

①X极是

阴

极（填正、负、阴或阳），X极上现象

析出红色固体

②Y极上的电极反应式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；
③若反应过程中在Y极上产生气体224mL（标准状况），则此过程中电源需提供的电量是

1.204×10²²Q

．（已知每个电子带的电量为Q，用含Q的式子表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

将2molSO₂和1molO₂混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．请回答下列问题：
（1）800K时，该反应的平衡常数为

1620

，在0～5min时间间隔内SO₂的反应速率为

0.18mol/（L?min）

．
（2）若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量

＜

2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），简述你的判断理由：

正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动

．
（3）若相同条件下，向该容器内分别充入xmolSO₂、ymolO₂和zmolSO₃，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1mol．则：x、y、z必须满足的关系是

x+z=2、y+0.5z=1

．（一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示）
（4）相同条件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO₂、0.4mol O₂和4.0molSO₃三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是

（填字母序号）．
A．处于平衡状态 B．不是平衡状态，反应正向进行 C．不是平衡状态，反应逆向进行．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?临沂一模）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO

高温

3Fe+4C0₂，若有1mol Fe₃0₄参加反应，转移电子的物质的量是

mol；
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

因酸性废液中，将会Fe³⁺抑制的水解，无法得到Fe（OH）₃胶体，故不能够吸附悬

；
（3）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向

；
（4）硫酸亚铁晶体（FeS0₄?7H₂0）常作医药上的补血剂．课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
①证明步骤①所得滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H₂O₂，此过程的现象为：

H₂O₂溶液由浅绿色变为血红色

；
②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0^-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=

3.3

（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol时，该离子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、

洗涤

、灼烧、冷却、称量；
④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为

0.07a

g．（用含a的式子表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?西城区一模）氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用．
（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是

a、b

．
a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H₂O的质量[m（CuO）、m（H₂O）]，测定铜的近似相对原子质量．反应的化学方程式是：2NH₃+3CuO

△

N₂+3Cu+3H₂O．备选仪器装置如下（装置内所发生的反应是完全的）．

①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？

否

（回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由．

HCl+NH₃=NH₄Cl

．
②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是

BDADC

．
C中的试剂是

浓硫酸

，其作用是

防止空气中的水和CO₂进入D装置，吸收多余的氨气

．
③铜的相对原子质量是

18m(CuO)

m(H2O)

-16

18m(CuO)

m(H2O)

-16

[用含有m（CuO）、m（H₂O）的式子表示]．
（4）Cl₂与NO₂在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图．图中横坐标是加入Cl₂的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和．已知所取Cl₂、NO₂的物质的量总和为6mol．则生成物的化学式是

NO₂Cl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列式子只表示一种物质的是（　　）

A.S B.C₂H₆O C.C₅H₁₀D.CF₂Cl₂

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