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(2010?临沂一模)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe304+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4C02,若有1mol Fe304参加反应,转移电子的物质的量是
8
8
mol;
(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是
因酸性废液中,将会Fe3+抑制的水解,无法得到Fe(OH)3胶体,故不能够吸附悬
因酸性废液中,将会Fe3+抑制的水解,无法得到Fe(OH)3胶体,故不能够吸附悬

(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如右,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向

(4)硫酸亚铁晶体(FeS04?7H20)常作医药上的补血剂.课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:

请回答下列问题:
①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加H2O2,此过程的现象为:
H2O2溶液由浅绿色变为血红色
H2O2溶液由浅绿色变为血红色

②若该实验温度下,步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38,试计算该物质沉淀完全所需要的pH=
3.3
3.3
(已知溶液中离子浓度小于10-5mol时,该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3);
③步骤④中一系列的操作步骤为:过滤、
洗涤
洗涤
、灼烧、冷却、称量;
④若实验过程中无损耗,最后称量得到a克红棕色的固体,则每片补血剂中含铁元素的质量为
0.07a
0.07a
g.(用含a的式子表示)
分析:(1)根据Fe的得电子数等于C的失电子数来分析;
(2)根据水解平衡移动来分析;
(3)由图可知,Fe活泼,在原电池中作负极而被腐蚀,则利用外加电源的阴极保护法来保护Fe,在内电路电子由正极流向负极;
(4)①Fe2+为浅绿色,被氧化后生成Fe3+,遇KSCN溶液变为血红色;
②步骤③中难溶物为Fe(OH)3,Ksp=8×l0-38,由Fe3+的浓度为10-5mol/L来计算;
③根据过滤及最后称重来分析;
④由铁原子守恒可知,2Fe~Fe2O3,以此来计算片补血剂中含铁元素的质量.
解答:解:(1)1molFe304参加反应,Fe原子得电子,而C原子失去电子,4molCO作还原剂,则转移的电子为4mol×(4-2)=
8mol,故答案为:8;
(2)因Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能够净化水,但在酸性条件下抑制了水解,使水解平衡逆向移动,无法得到
Fe(OH)3胶体,故不能够吸附悬,
故答案为:因酸性废液中,将会Fe3+抑制的水解,无法得到Fe(OH)3胶体,故不能够吸附悬;
(3)由图可知,Fe活泼,在原电池中作负极而被腐蚀,则利用外加电源的阴极保护法来保护Fe,让Fe作阴极,在内电路电子由正极流向负极,
如图所示,故答案为:
(4)①Fe2+为浅绿色,被氧化后生成Fe3+,遇KSCN溶液变为血红色,故答案为:H2O2溶液由浅绿色变为血红色;
②步骤③中难溶物为Fe(OH)3,Ksp=8×l0-38,由Fe3+的浓度为10-5mol/L可知,c(OH-)=
3
8×10-38
10-5

c(H+)=
Kw
c(OH-)
,lg2=0.3pH=3.3,故答案为:3.3;
③步骤④生成沉淀,则需要过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得到固体的质量,故答案为:洗涤;
④由铁原子守恒可知,2Fe~Fe2O3,a克红棕色的固体,则Fe的质量为
ag
160g/mol
×2×56g/mol=0.7ag,
所以每片中含有Fe元素的质量为
0.7ag
10
=0.07ag,故答案为:0.07a.
点评:本题考查氧化还原反应、电化学、水解、溶度积的计算、守恒法的计算等,考查知识点较多,难度较大,且计算较繁琐,对学生的能力要求较高.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?临沂一模)常温下,Ksp(CaS04)=9×l0-6,常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?临沂一模)氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家.

(1)如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,据此请回答:
①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式:
N2(g)+3H2(g)
 催化剂 
.
 
2NH3(g)△H═-92kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
 催化剂 
.
 
2NH3(g)△H═-92kJ/mol

②对于合成氨的反应下列说法正确的是
CD
CD
(填编号)
A、该反应在任意条件下都可以自发进行
B、加入催化剂,能使该反应的E和△H都减小
C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,K1>K2
D、该反应属于人工固氮
(2)现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H2?2NH3,是哈伯于1905年发明的,但此法达到平衡时反应物的转化率不高.
①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正方向移动的措施是
D
D
(填编号)
A、使用的更高效催化剂
B、升高温度
C、及时分离出氨气
D、冲入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N2+3H2?2NH3的反应,如图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线.用H2表示0~10min内该反应的平速率v(H2)=
0.06mol/(L?min)
0.06mol/(L?min)
.从1min起,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为
D
D
(填编号)
A、a  B、b   C、c   D、d
(3)随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到500℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮(装置如图3).
请回答:铠电极是电解池的
极(填“阳“或“阴“),该极上的电极反应式是
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?临沂一模)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验以下实验:将pH═2的两种酸溶液HA,HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:
(1)HA为
酸,HB为
酸;(填“强“或“弱“)
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为
MOH═HA>HB
MOH═HA>HB
(用酸、碱化学式表示);将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为
等于
等于
;(填“大于“、“小于“或“等于“)
(3)若b+c=14,则MQH为
碱(填“强“或“弱“).将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得很合溶液的pH
等于
等于
7(填“大于“、“小于“或“等于“)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?临沂一模)2009年哥本哈根气候大会,被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是(  )
①发展低碳经济、循环经济,开发推广太阳能、水能、风能等能源,可减少煤、石油等化石燃料的使用
②积极推行“限塑令“,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸醋类可降解塑料
③研制开发新型燃料电池汽车,减少机动车尾气污染
④推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?临沂一模)下列涉及有机物的性质或应用的说法,不正确的是(  )

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