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    【题目】有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（ ）

    A. 100℃

    B. 200℃

    C. 300℃

    D. 不能确定

    【答案】C

    【解析】试题分析：令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，则：

    X(g)+2Y(g)2Z(g)

    起始/mol 1 2 0

    转化/mol x 2x 2x

    平衡/mol 1-x 2-2x 2x

    所以有1-x+2-2x=2x，解得x=0.6mol，

    故X和Y的转化率均为×100%=60%，对应温度为300℃，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱．可以将 转变为 的方法是（　　）
    ①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2
    ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液
    ③加热溶液，通入足量的SO2
    ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3 ．
    A.①②
    B.①④
    C.②③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，C是生活中常见的有机物，75%的C溶液可用于医用消毒，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出物质的结构简式：D；I ．
    （2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是（填编号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①；
    ⑤；
    （4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式：F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下成语中，没有涉及化学变化的是

    A.刀耕火耨B.沙里淘金C.百炼成钢D.死灰复燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
    A.能用作汽车燃料
    B.能腐蚀铁制容器
    C.能与NaOH溶液反应
    D.能被Cu催化氧化成C02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．过量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：

    （1）该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______

    ①加H2O ②加入几滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸

    ④加入一定量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

    ⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

    A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦

    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为________。

    Ⅱ．某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

    （1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________。

    （2）该反应在3种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:

    ①实验1中，在10~20min内，以物质Y表示的平均反应速率为________mol/(L·min) ，50min时，实验3中Z的浓度________。

    ②0~20min内，其它条件一样实验2和实验1的反应速率不同，其原因可能是__________；实验3和实验1的反应速率不同，其原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铜易溶于水,在130℃时会发生分解反应是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一种工艺凯程如下:

    回答下列问题:

    (1)发生“电解I”时所用的交换膜是______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

    (2)改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。

    ①“歧化反应”的化学方程式为_____________。

    ②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是________。

    (3)“电解Ⅱ”的阳极产物为________ (填离子符号)。

    (4)操作a的名称是______，该流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。

    (5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a t。最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt,则产率为_______(用含a、b的代数式表示)。

    (6)某温度下，高氯酸铜控制在A、B的种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8:7,则B方式为________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小B<C<D

    B. 化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键

    C. 1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NA

    D. 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，下列气体的密度最小的是

    A.O2B.CH4C.H2SD.SO2

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