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    【题目】下列解释实验事实的方程式正确的是

    A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

    B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O

    C．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3

    D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．氧化铝是两性氧化物，可以与强碱反应产生盐和水，反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，A正确；B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体是NO，B错误；C．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3，C错误；D.多元弱酸的酸根离子水解逐步进行，离子方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于图示如下图的说法，正确的是

    A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    B．用图②所示实验装置采用排空气法收集已烯气体

    C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

    D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

    A．SiO2SiCl4Si

    B．FeS2SO2H2SO4

    C．N2NH3NH4Cl(aq)

    D．MgCO3MgCl2(aq)Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是_________。操作②的名称是____________。

    （2）试剂a是_________，试剂b是_________，固体B是________，固体C是________。

    （3）加入试剂a所发生反应的离子方程式为：_________________________。

    加入试剂b所发生反应的方程式为：____________________________。

    （4）该方案能否达到实验目的：_____________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？ _____________________。

    （5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_____的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质中元素被还原了，则该元素一定( )

    ①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离

    A．①② B．②④ C．②③ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

    B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

    C．元素电负性越大的原子，吸引键合电子的能力越强

    D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

    A. 2.0 B. 1.7 C. 12.0 D. 12.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等

    ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④A、B、C的压强不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化

    ⑥混合气体的物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

    ⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2

    A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：

    （1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是： 。

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。

    （3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，，则B的化学式可能是 ，写出反应②的离子方程式为 。

    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式 。

    （5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）___________，举出C的一种用途_______。

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