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    用50mL 0.50mL?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/（g?℃），盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g?cm-3，则中和反应生成1mol水时放热（　　）
    A、55.2 kJ
    B、391 kJ
    C、336 kJ
    D、1.39 kJ
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-
    Q
    n
    kJ/mol计算出中和热．
    解答： 解：50mL 0.55mol?L-1 NaOH与50mL 0.5mol?L-1HCl进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，
    溶液的质量为：100ml×1g/cm3=100g，温度变化的值△T=23.4℃-20.1℃=3.3℃，则生成0.025mol水放出的热量
    为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.3℃=1379.4J=1.3794KJ，所以实验测得的中和热△H=-
    1.3794KJ
    0.025mol
    kJ/mol=-55.2kJ/mol，
    故中和反应生成1mol水放热55.2KJ．
    故选A．
    点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，题目难度不大，注意掌握中和热的计算方法，明确中和热与酸、碱的物质的量无关．
    练习册系列答案
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    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
    B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m=n＞0．在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm+Yn+H2O→HXO3+HY．
    （1）该反应的还原剂的化学式为
     
    ．
    （2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：
     

    （3）若某化学反应如下：（未配平）KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY若KXO3和Xm的系数均为1，则Yn的系数为
     
    ．
    （4）在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX+Yn+H2O→
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知此状况下：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0kJ的热量．（已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1）
    （1）则16g液态肼与液态双氧水反应在此状况下生成液态水时放出的热量是
     
    kJ．
    （2）（2）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中的CO2、H2、CO体积比为（　　）
    A、1：1：1
    B、22：1：14
    C、13：8：29
    D、8：13：28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是（　　）
    A、正反应速率
    B、逆反应速率
    C、HCOOH（g）的浓度
    D、H2的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A、14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
    B、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C、海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
    D、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物的排放可造成环境污染，可以用CH4催化还原NOx来消除．例如①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-1160kJ?mol-1下列说法不正确的是（　　）
    A、反应①②中反应物所具有的总能量都大于生成物所具有的总能量
    B、反应①②转移的电子数相同
    C、CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H3 （△H3＜△H1）
    D、若用4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是（　　）
    ①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液；  
    ②pH之和为15的盐酸和氨水溶液；
    ③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液；    
    ④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液．
    A、②B、①②C、②③D、③④

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