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    向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是（　　）
    A、正反应速率
    B、逆反应速率
    C、HCOOH（g）的浓度
    D、H2的体积分数
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：根据图象可知，可逆反应CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）随着温度升高，二氧化碳含量增大，说明该反应为吸热反应；温度越高，反应速率越大，则a点的正逆反应速率都小于b点；HCOOH（g）为生成物，二氧化碳、氢气为反应物，则二氧化碳百分含量越大，则氢气含量越大、甲酸含量越小，则a点甲酸的浓度大于b点、a点氢气的浓度大于b点，据此进行解答．
    解答： 解：A．温度升高，反应速率增大，a点温度小于b，则a点的正反应速率一定小于b，故A错误；
    B．b点温度大于a点，则正逆反应速率a点小于b点，故B错误；
    C．甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量大于a点，则a点甲酸的浓度大于b点，故C正确；
    D．氢气、二氧化碳都是反应物，二氧化碳百分含量越大，则反应物浓度越大，所以a点氢气的体积分数小于b点，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了百分含量随温度变化的曲线、可逆反应的影响因素，题目难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解图象信息的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列的离子方程式正确的是（　　）
    A、用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B、Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
    D、铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表前三周期的一部分．

    （1）X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：
     
    高（填化学式），主要原因是
     
    ．
    （2）选出X的基态原子的原子轨道表示式
     
    ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它不符合
     
    ．（填序号）．
    A．    
    B．
    C．泡利原理  D．洪特规则
    （3）以上五种元素中，
     
    （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
    （4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），反应如图中所示，则下列判断错误的是
     
    （填编号）．

    A．G是活泼的非金属单质                 
    B．L是极性分子
    C．E的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化    
    D．M分子中有1个σ键，2个π键
    E．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C、1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
    D、等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL 0.50mL?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/（g?℃），盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g?cm-3，则中和反应生成1mol水时放热（　　）
    A、55.2 kJ
    B、391 kJ
    C、336 kJ
    D、1.39 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知101kPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    ①C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ/mol；
    ②C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol；
    ③
    1
    2
    H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=
    1
    2
    BaSO4（s）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
    ④H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
    A、①③B、②③C、②④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
    ABCD
    硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．

    （1）取磁性氧化铁按图甲装置进行铝热反应，现象很壮观．取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是
     
    ．
    （2）为了克服图甲的缺陷，改用图乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：
    ①在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；
    ②将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；
    ③将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；
    ④再放上引火剂；引火反应，冷却；⑤取出反应后的铁块（如图丙）
    请写出铝热反应的化学方程式：
     
    取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．实验中干燥细沙的主要作用是
     
    ．
    （3）测定图乙反应所得的铁块纯度，流程如图所示．几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考表格
    Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    ．

    ①试剂A应选择
     
    ，试剂B应选择
     
    ．
    A．稀盐酸    B．氧化铁    C．H2O2溶液    D．氨水     E．MgCO3固体
    ②操作Ⅰ的名称为
     
    ．操作Ⅱ的名称为
     
    ．固体M完全转化为固体N的标志是
     
    ．
    ③已知常温下Fe（OH）3的KSP=4.0×10-38，求反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=
     
     mol/L
    ④若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是
     
    ．如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响“）．原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在该温度下取2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（　　）
    A、等于92.4 kJ
    B、等于184.8 kJ
    C、小于184.8 kJ
    D、大于184.8 kJ

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