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    下表为元素周期表前三周期的一部分．

    （1）X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：
     
    高（填化学式），主要原因是
     
    ．
    （2）选出X的基态原子的原子轨道表示式
     
    ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它不符合
     
    ．（填序号）．
    A．    
    B．
    C．泡利原理  D．洪特规则
    （3）以上五种元素中，
     
    （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
    （4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），反应如图中所示，则下列判断错误的是
     
    （填编号）．

    A．G是活泼的非金属单质                 
    B．L是极性分子
    C．E的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化    
    D．M分子中有1个σ键，2个π键
    E．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢化物的沸点越高；
    （2）根据基态原子电子排布之洪特规则；
    （3）元素原子失去核外第一个电子需要的能量为第一电离能；
    （4）E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF．
    解答： 解：（1）分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢化物的沸点越高，故氢化物的沸点大小顺序为CH4＜SiH4；
    故答案为：SiH4；SiH4分子间作用力越大；
    （2）洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
    故答案为：B；洪特规则；
    （3）子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关．结构越稳定失电子所需能量越高，在所给5种元素中，处于零族的R元素已达8e-的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多；
    故答案为：Ar；
    （4）E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF．图示反应为：2NH3+3F2=6HF+N2．
    A、F是非金属性最强的元素，F2是活泼的非金属单质，故A正确；
    B、HF是直线型的极性分子，由两种不同的原子构成，正负电荷中心不重合，是极性分子，故B正确．
    C、氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
    1
    2
    （5-3×1）=4，所以氮原子杂化方式是sp3，故C错误；
    D、N2中含有N≡N三键，三键中有1个σ键，2个π键，故D正确；
    E、N2中含有N≡N三键，键能较大，分子较稳定，故E错误．
    故答案为：CE．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，注意电离能的大小与核外电子排布的关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
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    B、常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA
    C、1 L 1 mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    D、1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（　　）
    A、浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：1
    B、常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子
    C、46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmol
    D、向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取Al2S3的正确方法是（　　）
    A、Na2S溶液与AlCl3溶液反应
    B、铝与FeS发生置换反应
    C、铝粉与硫粉在高温下反应
    D、Al2（SO4）3溶液吸收H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）该反应的还原剂的化学式为
     
    ．
    （2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：
     

    （3）若某化学反应如下：（未配平）KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY若KXO3和Xm的系数均为1，则Yn的系数为
     
    ．
    （4）在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX+Yn+H2O→
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    试填空．
    （1）与元素⑨同周期且最外层电子数相同的元素还有
     
    ．
    （2）元素④、⑤的第一电离能由大到小顺序是：
     
    （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的简单的X分子的空间构型为：
     
    ．请写出与元素④最高价氧化物对应水化物互为等电子体的离子的化学式
     
    （写一种）．
    （3）X分子极易溶于的元素⑤与元素①形成的简单的Y分子主要原因是
     
    ．
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
     
    ．
    （5）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知此状况下：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0kJ的热量．（已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1）
    （1）则16g液态肼与液态双氧水反应在此状况下生成液态水时放出的热量是
     
    kJ．
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    ．

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    ，三角锥形分子
     
    ，V形分子
     
    ．
    （2）写出下列原子的电子排布式：Cr
     

    （3）画出下列原子的轨道表示式：C：
     
    ．

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