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    制取Al2S3的正确方法是（　　）
    A、Na2S溶液与AlCl3溶液反应
    B、铝与FeS发生置换反应
    C、铝粉与硫粉在高温下反应
    D、Al2（SO4）3溶液吸收H2S
    考点：铝的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．硫化钠与氯化铝溶液反应生成硫化氢和氢氧化铝沉淀；
    B．硫化亚铁难溶于水，且铝在溶液中无法置换出金属铁；
    C．铝粉在高温下与铝粉反应生成硫化铝；
    D．硫化氢与硫酸铝溶液中不发生反应，无法获得硫化铝．
    解答： 解：A．Na2S溶液与AlCl3溶液反应，硫离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓，无法获得硫化铝，故A错误；
    B．铝与硫化亚铁不发生反应，无法获得硫化铝，故B错误；
    C．铝粉在高温下与硫发生氧化还原反应生成硫化铝，反应为：2Al+3S
     高温 
    .
     
    Al2S3，故C正确；
    D．硫酸铝溶液与硫化氢不发生反应，无法获得硫化铝，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了金属单质及其化合物性质，题目难度不大，试题侧重铝及其化合物知识的考查，注意掌握常见金属单质及其化合物性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、炭燃烧生成一氧化碳
    B、中和反应
    C、锌粒与稀硫酸反应制取H2
    D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列的离子方程式正确的是（　　）
    A、用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B、Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
    D、铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是（　　）
    A、溶液是电中性的，胶粒是带电的
    B、是否是均一、稳定、透明的外观
    C、是否会产生丁达尔效应
    D、分散质粒子直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分类正确的是（　　）
    ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
    ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
    ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
    ④同位素：1H+、2H2、3H
    ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
    ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
    ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
    ⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
    ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．
    A、②⑤⑨B、①②⑤⑦⑨
    C、②⑤⑥⑦⑨D、全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（　　）
    A、红外光谱B、质谱
    C、原子光谱D、核磁共振谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表前三周期的一部分．

    （1）X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：
     
    高（填化学式），主要原因是
     
    ．
    （2）选出X的基态原子的原子轨道表示式
     
    ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它不符合
     
    ．（填序号）．
    A．    
    B．
    C．泡利原理  D．洪特规则
    （3）以上五种元素中，
     
    （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
    （4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），反应如图中所示，则下列判断错误的是
     
    （填编号）．

    A．G是活泼的非金属单质                 
    B．L是极性分子
    C．E的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化    
    D．M分子中有1个σ键，2个π键
    E．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C、1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
    D、等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．

    （1）取磁性氧化铁按图甲装置进行铝热反应，现象很壮观．取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是
     
    ．
    （2）为了克服图甲的缺陷，改用图乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：
    ①在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；
    ②将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；
    ③将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；
    ④再放上引火剂；引火反应，冷却；⑤取出反应后的铁块（如图丙）
    请写出铝热反应的化学方程式：
     
    取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．实验中干燥细沙的主要作用是
     
    ．
    （3）测定图乙反应所得的铁块纯度，流程如图所示．几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考表格
    Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    ．

    ①试剂A应选择
     
    ，试剂B应选择
     
    ．
    A．稀盐酸    B．氧化铁    C．H2O2溶液    D．氨水     E．MgCO3固体
    ②操作Ⅰ的名称为
     
    ．操作Ⅱ的名称为
     
    ．固体M完全转化为固体N的标志是
     
    ．
    ③已知常温下Fe（OH）3的KSP=4.0×10-38，求反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=
     
     mol/L
    ④若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是
     
    ．如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响“）．原因是
     
    ．

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