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    元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（　　）
    A、红外光谱B、质谱
    C、原子光谱D、核磁共振谱
    考点：元素,化学科学的主要研究对象
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：依据四种现代物理检测手段的原理和用途去分析即可，原子光谱常用于检测原子的机构，近而确定元素的种类，其他三种检测手段均不能确定原子结构．
    解答： 解：A、红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，故A错误；
    B、质谱用电场和磁场将运动的离子按它们的质荷比分离后进行检测的方法，常用确定实验式，故B错误；
    C、原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以研究原子结构，故C正确；
    D、核磁共振氢谱法可确定分子中不同位置的H的数目，故D错误；
    故选C．
    点评：结构化学的研究与现代物理学特别是量子力学、光学的发展息息相关，常见物理检测手段是从事化学结构研究的必备工具．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、用铁做电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-
     电解 
    .
     
    Cl2↑+Cu
    B、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
    C、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    D、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    B、N2H4+O2═N2+2H2O
    C、FeO+2HCl═FeCl2+H2O
    D、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol H2SO4的质量是98g?mol -1
    B、等物质的量的物质所含原子数目相等
    C、气体体积相等，其物质的量一定相等
    D、1mol水的体积可能是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取Al2S3的正确方法是（　　）
    A、Na2S溶液与AlCl3溶液反应
    B、铝与FeS发生置换反应
    C、铝粉与硫粉在高温下反应
    D、Al2（SO4）3溶液吸收H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑧的元素符号是
     
    ；⑨的元素名称是
     
    ，实验室检验该元素常用的方法是
     
    ；
    ②和⑩组成的某离子化合物在实验室可制得某种可燃气体，此离子化合物的化学式为
     
    ．
    （2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ；⑤、⑥、⑦简单离子的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ．
    a．MnO2     b． FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    试填空．
    （1）与元素⑨同周期且最外层电子数相同的元素还有
     
    ．
    （2）元素④、⑤的第一电离能由大到小顺序是：
     
    （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的简单的X分子的空间构型为：
     
    ．请写出与元素④最高价氧化物对应水化物互为等电子体的离子的化学式
     
    （写一种）．
    （3）X分子极易溶于的元素⑤与元素①形成的简单的Y分子主要原因是
     
    ．
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
     
    ．
    （5）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制漂白液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
    Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
    Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
    回答下列问题：
    （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为
     
    ：
    （2）过程I加入铁屑的主要作用是
     
    ，分离得到固体的主要成分是
     
    ，从固体中分离出铜需采用的方法是
     
    ；
    （3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为
     
    ；
     
    ．

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