下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑩在表中的位置.用化学用语回答下列问题:(1)⑧的元素符号是 ,⑨的元素名称是 .实验室检验该元素常用的方法是 ,②和⑩组成的某离子化合物在实验室可制得某种可燃气体.此离子化合物的化学式为．(2)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序为 ,⑤.⑥.⑦简单离子的氧化性由强到弱的顺序是．(3)①.④.⑤.⑧中的某些元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的元素符号是

；⑨的元素名称是

，实验室检验该元素常用的方法是

；
②和⑩组成的某离子化合物在实验室可制得某种可燃气体，此离子化合物的化学式为

．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

；⑤、⑥、⑦简单离子的氧化性由强到弱的顺序是

．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）

．
a．MnO₂ b． FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Ca．
（1）根据⑧为Cl，⑨为K解答，检验碱金属元素常用焰色反应，②为C、⑩为Ca组成的离子化合物CaC₂，在实验室可制得某种可燃气体C₂H₂；
（2）④为O、⑤为Na、⑥为Mg，根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多半径越大，金属离子的氧化性与离子的还原性成反比，据此分析解答；
（3）①、④、⑤、⑧可形成既含离子键又含极性共价键的化合物氢氧化钠，书写电子式时注意钠离子和氢氧根离子需要标出所带电荷，氢氧根离子需要标出原子的最外层电子；
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，根据其催化分解常用的催化剂进行解答；

解答： 解：（1）⑧为第三周期第ⅥIA族元素，所以为Cl，⑨为第四周期第IA族元素，所以为K名称为钾元素，检验碱金属元素常用焰色反应，②为C、⑩为Ca组成的离子化合物CaC₂，CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，在实验室可制得可燃气体C₂H₂，
故答案为：Cl；钾；焰色反应；CaC₂；
（2）④为O、⑤为Na、⑥为Mg，同周期自左而右，核电荷数增大原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg，电子层越多原子半径越大，所以Mg＞O，所以Na＞Mg＞O，⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al，金属性越强，其离子氧化性越弱，所以Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，
故答案为：Na＞Mg＞O；Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺；
（3）①为H、④为O、⑤为Na、⑧为Cl，可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有氢氧化钠、次氯酸钠，如氢氧化钠，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：

，
故答案为：

；
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，其催化分解常用的催化剂有a．MnO₂ b． FeCl₃，
故选ab；

点评：本题考查元素周期律和元素周期表，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意对元素周期表的整体把握，学生应熟悉常见元素的性质变化规律及单质、化合物的性质，题目难度中等．

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