Question

下列有关Fe₂（SO₄）₃，溶液的叙述正确的是（　　）

• A、和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
• B、硫酸铁和Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
• C、1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
• D、该溶液中，K⁺、Fe³⁺、C₆H₅OH、Br^-可以大量共存

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．二者发生氧化还原反应，电荷不守恒；
B．二者以1：3反应，生成Fe（OH）₃和BaSO₄；
C．过量的Zn和Fe³⁺反应生成Zn²⁺和Fe；
D．铁离子和苯酚反应生成络合物．

解答： 解：A．二者发生氧化还原反应，电荷不守恒，离子方程式为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故A错误；
B．二者以1：3反应，生成Fe（OH）₃和BaSO₄，离子方程式为2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故B错误；
C．Zn和Fe³⁺反应生成Zn²⁺和Fe²⁺，离子方程式为Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺，然后锌和亚铁离子反应，反应方程式为Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe，所以总的离子方程式为3Zn+2Fe³⁺=2Fe+3Zn²⁺，铁离子的物质的量为0.1mol/L×1L×2=0.2mol，最终生成0.2molFe，其质量为11.2g，故C正确；
D．铁离子和苯酚反应生成络合物，所以不能共存，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及氧化还原反应、络合物等知识点，注意B中二者物质的量之间关系、C中最终反应方程式，这些都是易错点．