Question

实验室中有两瓶溶液：一瓶是0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，另一瓶是由0.2mol?L^-1的CH₃COONa溶液和0.2mol?L^-1的盐酸等体积混合而成的溶液（混合时忽视溶液的体积变化）．下列关于两溶液的c（H⁺）相对大小的叙述中，正确的是（　　）

• A、相等
• B、前者大于后者
• C、后者大于前者
• D、无法确定

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：在第一瓶溶液中，c₁（CH₃COOH）=0.1mol/L，
计算另一瓶混合溶液中醋酸浓度，比较二者大小，判断氢离子浓度大小．

解答： 解：在第一瓶溶液中，c₁（CH₃COOH）=0.1mol/L，
在另一瓶溶液中：假设CH₃COONa溶液和盐酸的体积均为VL，则：n（CH₃COO^-）=n（CH₃COONa）=0.2mol．L^-1×VL=0.2Vmol，
n（H⁺）=n（HCl）=0.2mol．L^-1×VL=0.2Vmol，
由于CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH
     1mol       1mol    1mol
    0.2Vmol   0.2Vmol   0.2Vmol
因此，CH₃COONa溶液和盐酸混合后所得溶液中，
c₂（CH₃COOH）=0.2Vmol÷（V+V）L=0.1mol/L，
即c₁（CH₃COOH）=c₂（CH₃COOH）=0.1mol/L，故选A．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，计算出混合后醋酸浓度是解题关键，较简单．