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    现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（　　）
    A、测所得溶液的pH
    B、取溶液滴入酚酞观察是否变红
    C、取溶液加入盐酸观察是否有气泡
    D、取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀
    考点：钠的化学性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：将固体投入水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，碳酸钠溶于水，所以得到澄清溶液，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，据此解答．
    解答： 解：将固体投入水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，碳酸钠溶于水，所以得到澄清溶液，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，
    A．碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，所以不能据PH值判断，故A错误；
    B．碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，所以不能据此判断，故B错误；
    C．碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，而钠放置在空气中，变质生成碳酸钠，所以加入盐酸后，如果有气体冒出，可以证明固体是否部分变质为碳酸钠，故C正确；
    D．氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，所以不能据此判断，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了钠及其化合物的性质，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握，明确物质的性质是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如下由表数据可知稀硫酸和氧化铜恰好完全反应的是第（　　）次实验．
    实验次数m（CuO）/（g）硫酸溶液/（ml）m（CuSO4）/（g）
    ①2.01204.0
    ②4.01208.0
    ③6.01209.6
    ④8.020016.0
    A、①B、②C、③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是温度和压强对X+Y?2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）
    A、上述可逆反应的正反应为放热反应
    B、X、Y、Z均为气态
    C、X和Y中至多有一种是气态，Z必为气态
    D、上述反应的逆反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、78g苯含有C=C双键的数目为3NA
    B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
    D、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．请完成下列空白：
    （1）铝元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是
     
    ．
    （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）
     高温 
    .
     
    2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为
     
    ．
    （4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅
     
    铝（填＞，＜或=）．是硅酸盐玻璃 （Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式
     
    ．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为
     
    ．
    （5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO
    高温
    3Ba↑+BaO?Al2O3利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中导电性最强的是（　　）
    A、1L0.1mol/L醋酸
    B、0.1L0.1mol/LH2SO4溶液
    C、0.5L0.1mol/LHCl
    D、2L0.1mol/LH2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧热与反应热的关系是（　　）
    A、当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
    B、燃烧热是反应热的一种类型
    C、燃烧热不属于反应热，反应热是在25℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高
    D、反应热有正负之分，燃烧热全部是正值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关Fe2（SO4）3，溶液的叙述正确的是（　　）
    A、和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
    B、硫酸铁和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    C、1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
    D、该溶液中，K+、Fe3+、C6H5OH、Br-可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    宜昌提出建设中国最大磷矿交易市场，充分利用磷矿资源实现可持续发展，工业上利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如图：
    回答下列问题：
    （1）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是
     
    ．
    （2）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是
     
    （结晶水部分不写）．
    （3）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示：

    ①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是
     
    ，设备A中发生反应的化学方程式是
     
    ．为提高三氧化硫的产率，该处应采用
     
    （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．
    ②在D处进行二次催化处理的原因是
     
    ．
    ③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：
     
    ．
    ④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水
     
    吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸．

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