Question

如图各物质中，甲、乙、丙是常见金属单质（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出：F的化学式

 

，乙的化学式

 

，C的化学式

 

．
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①：

 

，反应②：

 

，反应⑤：

 

．
（3）证明反应⑤已经发生的常用试剂是（填化学式）

 

．
（4）若取某浓度的A溶液50.0mL与50.0mL 2.00mol?L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则A溶液的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题

分析：金属甲焰色反应为黄色，故甲为Na，由反应①可知，A、B分别为NaOH、H₂中的一种，而A能与E反应得到红褐色沉淀F是Fe（OH）₃，故A为NaOH，B为H₂；氢氧化钠与金属乙反应生成氢气，故金属乙为Al，物质E中含有Fe³⁺，结合转化关系，由元素守恒可知，金属丙为Fe，故C为Fe₃O₄，D为FeCl₂、FeCl₃化合物，E为FeCl₃，结合物质的性质解答该题．

解答： 解：金属甲焰色反应为黄色，故甲为Na，由反应①可知，A、B分别为NaOH、H₂中的一种，而A能与E反应得到红褐色沉淀F是Fe（OH）₃，故A为NaOH，B为H₂；氢氧化钠与金属乙反应生成氢气，故金属乙为Al，物质E中含有Fe³⁺，结合转化关系，由元素守恒可知，金属丙为Fe，故C为Fe₃O₄，D为FeCl₂、FeCl₃化合物，E为FeCl₃，
（1）由上述分析可知，F为Fe（OH）₃，乙为Al，C为Fe₃O₄，故答案为：Fe（OH）₃；Al；Fe₃O₄；
（2）反应①的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
反应②的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
反应⑤的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）反应⑤中Fe²被氧化为Fe³⁺，滴入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明反应发生，
故答案为：KSCN；
（4）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL 2.00mol?L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，
若溶液中铝元素为铝离子，由Al元素守恒可知，氢氧化铝的物质的量=0.05mol×2mol/L×

1

2

=0.05mol，根据氢氧根离子守恒，n（NaOH）=3n[Al（OH）₃]=0.05mol×3=0.15mol，故NaOH的物质的量浓度=

0.15mol

0.05L

=3mol/L，
若溶液中Al元素以AlO₂^-形式存在，根据由Al元素守恒可知，AlO₂^-的物质的量=0.05mol×2mol/L×

1

2

=0.05mol，溶液为NaCl、NaAlO₂混合溶液，根据钠离子、离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=3n（AlCl₃）+n（NaAlO₂）=3×0.05mol×2mol/L+0.05mol=0.35mol，故NaOH的浓度=

0.35mol

0.05L

=7mol/L，
故答案为：3或7．

点评：本题是考查物质推断，难度中等，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，（4）中判断Al元素存在形式是关键，注意利用守恒进行解答．