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    （1）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为
     
    热反应．中和反应都是
     
    热反应，其实质是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （2）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
    ①A中反应的离子方程式为
     
    ．
    ②B中Sn极是
     
     极，其电极反应式为
     
    ，
    ③C中被腐蚀的金属是
     
    ，总反应的化学方程式为
     
    ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为
     
    （填序号）．
    考点：原电池和电解池的工作原理,反应热和焓变
    专题：电化学专题
    分析：（1）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，中和反应为放热反应，酸和碱反应生成水；
    （2）已知金属活动性：Zn＞Fe＞Sn，则A发生化学腐蚀，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，以此解答．
    解答： 解：（1）设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，中和反应都是放热反应，反应的实质为H++OH-═H2O，
    故答案为：放； 放；H++OH-═H2O；
    （2）①铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    ②B中Fe为负极，Sn为正极，正极发生2H++2e-=H2↑，故答案为：正； 2H++2e-═H2↑；
    ③A发生化学腐蚀，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，Zn被腐蚀，总方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C，
    故答案为：Zn；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；B＞A＞C．
    点评：本题考查原电池的原理，侧重于金属的腐蚀与防护的考查，为高考高频考点，注意把握金属的腐蚀快慢的比较以及电极方程式的书写方法，学习中注意相关基础的学习和体会，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（　　）
    A、明矾溶于水生成的Al（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质
    B、可用丁达尔现象区别Al（OH）3胶体和蔗糖溶液
    C、可用燃烧的方法鉴别真丝和人造丝
    D、构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
     
    ；
    ①两溶液的pH相同
    ②两溶液的导电能力相同
    ③由水电离出的c（OH-）相同
    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
    （2）25℃时，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
     
    （填数字表达式）；
    （3）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是
     
    ；
    （4）25℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va
     
    Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时[NH4+]=a mol/L，则[Cl-]=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转．试回答下列问题．
    （1）A池是
     
    ；Zn的电极名称是
     
    B池是
     
    ；Pt的电极名称是
     
    （填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等）
    （2）写出下列有关反应：
    Cu极上电极反应：
     
    ，
    C极上电极反应：
     

    （3）B池中的总反应的化学方程式为
     

    （4）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

    （1）A的化学式是
     
    ；
    （2）F在空气中转化为G的化学方程式：
     
    ；
    （3）C转化为I的离子方程式：
     
    ；
    （4）D转化为E的离子方程式：
     
    ；
    （5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年前后，俄国科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知：在101KPa下，
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；
    则反应C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）的反应热△H=
     
    ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①NaOH溶液   ②铜丝   ③液态HCl   ④盐酸    ⑤蔗糖晶体   ⑥液氨    ⑦氨水     ⑧SO2   ⑨胆矾晶体  ⑩熔融NaCl
    （1）上述状态下可导电的是
     
    （填序号，下同）；
    （2）属于非电解质的是
     
    ；
    （3）上述状态下的电解质不能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图各物质中，甲、乙、丙是常见金属单质（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出：F的化学式
     
    ，乙的化学式
     
    ，C的化学式
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：反应①：
     
    ，反应②：
     
    ，反应⑤：
     
    ．
    （3）证明反应⑤已经发生的常用试剂是（填化学式）
     
    ．
    （4）若取某浓度的A溶液50.0mL与50.0mL 2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则A溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（　　）
    A、AlCl3溶液
    B、NaHCO3溶液
    C、NH4HCO3溶液
    D、Fe2（SO4）3溶液

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