Question

1840年前后，俄国科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知：在101KPa下，
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
则反应C（s）+

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O₂（g）═CO（g）的反应热△H=

 

，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义

 

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Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：利用盖斯定律，两方程式相减既得；无法实现的反应，可据盖斯定律求出其△H．

解答： 解：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol，
②CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol，
据盖斯定律，①-②得：C（s）+

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O₂（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5KJ/mol，
C燃烧完全生成CO，实际上无法实现，所以无法得到其△H的实验数据，利用“盖斯定律”则可求得，所以说对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定，
故答案为：△H=-110.5 kJ?mol^-1； 对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定．

点评：有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．
将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．