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    常温下，100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（　　）
    A、显碱性B、显酸性
    C、显中性D、不能确定其酸碱性
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据两种溶液中H+和OH-的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性．
    解答： 解：pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液电离出H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，得到的是氨水和氯化铵的混合溶液，以氨水的电离为主，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，
    故选：A．
    点评：本题考查酸碱过量判断，题目难度不大，本题注意溶液H+与OH-离子浓度相等时，氨水过量．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年前后，俄国科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知：在101KPa下，
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；
    则反应C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）的反应热△H=
     
    ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：
    （1）原溶液中c（H2SO4）=
     
    mol/L
    （2）若a=2.3mL，计算各组分的质量：
    m（Al2O3）=
     
    g；m（Fe2O3）=
     
    g；
    （3）计算a值的取值范围：
     
    ＜a＜
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-
    B、充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-
    C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D、充电时阳极附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（　　）
    A、AlCl3溶液
    B、NaHCO3溶液
    C、NH4HCO3溶液
    D、Fe2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在120℃，1.01×105Pa条件下，将1升丁烷与V升O2混合，电火花引燃充分反应后，得m升气体．将该混合气体通过足量碱石灰，剩余气体n升，已知m-n=7．则V的取值为（　　）
    A、6.5B、5.5C、6D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为84，通过加氢反应可在分子中引入两个-CH2-原子团的不饱和烃有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L 1.0mol?L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、标准情况下，22.4L SO3中的原子总数为4NA
    C、3.01×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
    D、25.5g NH3在标准状况下所占的体积为33.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    B、在常温常压下，将0.5mol 硫放中足量氧气中充分反应生成SO2（g），放热148kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=+296kJ?mol-1
    C、氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+OH-+H2O═Al（OH）3
    D、氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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