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    下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
    B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C、K+、Ba2+、OH-、SO42-
    D、H+、NO3-、Fe2+、Na+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：发生氧化还原反应而不能大量共存，说明溶液中含有强氧化性离子和强氧化性离子，且在一定条件下能发生氧化还原反应，以此解答．
    解答： 解：A．Cu2+与OH-反应生成沉淀，NH4+与OH-反应生成弱电解质，但不不是氧化还原反应，故A不选；
    B．Ag+与Cl-反应生成沉淀，为复分解反应，故B不选；
    C．Ba2+与SO42-反应生成沉淀，为复分解反应，故C不选；
    D．酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意题目要求，认真审题，学习中注意常见离子的性质以及反应类型的判断，注重相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡体系中，其他条件不变，增大c（N2），则正确的是（　　）
    A、氮气的转化率增大
    B、氢气的转化率不变
    C、氨气在平衡混合气体中的含量一定增大
    D、氨气在平衡混合气体中的物质的量增多

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    某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有
     
    、
     
    ．（写出两个）
    （3）物质X的化学式为
     
    ．“碱溶”时反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是
     
    ．
    （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3?6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
    B、醋酸的电离程度增大，[H+]减小
    C、再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
    D、溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为使反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（　　）
    A、用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
    B、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
    C、用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
    D、用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、甲醇的分子式：CH4O
    B、四氯化碳分子的电子式为：
    C、聚丙烯的结构简式为：
    D、正丁烷分子的键线式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示．电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体．下列说法正确的是（　　）
    A、可以用铝片或铜片代替铁片
    B、阳极产生的气体可能是O2
    C、电解过程中H+向阳极移动
    D、若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸

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    下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（　　）
    A、H-F═H+F
    B、生石灰加水生成熟石灰
    C、金属钠与水反应
    D、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3用
     
    （填试剂）
    （2）检验CO2中混有的SO2用
     
    （填试剂）

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