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    （1）除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3用
     
    （填试剂）
    （2）检验CO2中混有的SO2用
     
    （填试剂）
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）Fe2O3中混有Al2O3，二者都难溶于水，根据分类和性质Fe2O3是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，溶于酸而不溶于碱；Al2O3是两性氧化物，具有两性氧化物的通性，溶于强酸强碱．所以可把混合物加入强碱溶液中，然后过滤，可得较纯的Fe2O3；
    （2）根据二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，而二氧化碳不具有此性质，可以据此检验二氧化硫的存在情况．
    解答： 解：（1）Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，而Al2O3能和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：Al2O3+2OH-=2AIO2-+H2O，然后过滤得到Fe2O3，
    故答案为：NaOH溶液；
    （2）可以使用品红溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，方法为：将混合气体通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体，
    故答案为：品红溶液．
    点评：本题考查了物质的分离与提纯、物质的检验与鉴别方法，难度不大，注意明确除杂的原则是：不能引入新的杂质，不能反应掉需提纯的物质，把杂质变为沉淀、气体或溶解除去．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
    B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C、K+、Ba2+、OH-、SO42-
    D、H+、NO3-、Fe2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．
    （1）下列生产、生活的事例中涉及氧化还原反应的是（选填编号）
     
    ．
    a．人工固氮                  b．用小苏打治疗胃酸
    c．用石灰石和粘土生产水泥      d．汽车尾气在空气中形成酸雨
    （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表示．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式
     
    ，其中水是
     
    剂．
    （3）下列说法不正确的是
     
    （填写字母序号）
    a．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
    b．得电子多的氧化剂，其氧化性越强
    c．阳离子只能作氧化剂
    d．具有中间价态元素的物质既能被氧化又能被还原
    （4）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：该反应中还原剂是SnCl2，则氧化剂是
     
    ，H2O是
     
    （填“反应物”或“生成物”）．
    （5）24mL 0.05mol?L-1Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol?L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则铬元素在被还原的产物中的化合价为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N2和6molO2，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率υ（N2）为
     
    ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．
    （2）恒温恒容，能说明反应 2NO（g）?N2（g）+O2（g）达到平衡的是
     
    （填代号）．
    A．NO、N2、O2的浓度之比为2：1：1
    B．N2的浓度不再发生变化
    C．单位时间内消耗2mol NO，同时消耗1mol N2
    D．容器内气体密度不再发生变化
    （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H
     
    0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol CO气体完全燃烧生成二氧化碳气体放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．
    （1）写出氢气燃烧的热化学方程式
     
    ；
    （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为
     
    890kJ（填“＞”“＜”、“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    ①
    ③ ④ ⑤
    ② ⑥
    （1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
    （2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式
     
    上述元素中，能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是
     

    （3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是
     
    （写化学式），该物质含有的化学键类型是
     
    、
     
    ．
    （4）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁．请按要求回答下列问题：
    （1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期；乙为水．
    ①则丙的电子式为
     
    ；
    ②该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体．
    ①则丙的结构式为
     
    ；
    ②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐．假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l/11．
    ①在甲与乙的反应中，甲具有（填“氧化”或“还原”）
     
     性；
    ②还可以观察到集气瓶中的现象有
     
    ，其中反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若甲为黄绿色气体单质；乙为固体氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙为氮的氯化物；丁为HCl．当消耗6.72LCl2（标准状况下）时得到0.10mol丙．
    ①用离子方程式表示乙的水溶液pH＜7的原因：
     
    ．
    ②请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表述正确的是（　　）
    A、-OH与OH-组成元素相同，含有的质子数也相同
    B、NH4Cl的电子式为：
    C、丙烷分子的比例模型示意图：
    D、CO2分子的比例模型示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
    C、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
    D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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