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    从淡化海水中提取溴的流程如下：

    —Ⅳ→

    下列有关说法不正确的是(    )

    A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

    B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

    C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

    D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏


    【知识点】本题考查化学实验、化学与技术相关知识

    【答案解析】C   解析A．X试剂应选用还还原性物质，可用Na2SO3饱和溶液，B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2大于44.8L，因为反应过程中有损耗。所以C错误。D．步骤Ⅳ是将溴水中的溴提取出来，因此过程包含萃取、分液和蒸馏。

    【思路点拨】本题考查化学实验、化学与技术相关知识，难度中等。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

     


    （1）A、B、C中含有的官能团分别是           ，          ，            （写名称）

    （2）写出反应的化学方程式

    A→B：                                                反应类型：            

     

    B+C→D：                                             反应类型：             

    （3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为

                                                                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是               

    A．           B．HOOC-COOH   C．HOCH2CH2OH   D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由乙醇制乙二酸乙二酯，最简单的流程途径顺序正确的是(　　)

    ①取代反应　②加成反应　③氧化反应　④还原反应　⑤消去反应　⑥酯化反应　⑦中和反应　⑧缩聚反应

    A．⑤②①③⑥                 B．①②③⑤⑦

    C．⑤③①②⑧                 D．①②⑤③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应化学方程式，并写出该反应属于何反应类型。

    (1)乙烯使溴水退色_______________________________

    ———————————————————

    苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热______________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(    )。

    元素代号

    原子半径/nm

    主要化合价

    X

    0.160

    ＋2

    Y

    0.143

    ＋3

    Z

    0.102

    ＋6、－2

    L

    0.099

    ＋7、－1

    M

    0.077

    ＋4、－4

    Q

    0.074

    －2

    A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多

    B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

    C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

    D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是（    ）

    A．碳棒上有气体放出，溶液pH值变大

    B．a是正极，b是负极

    C．导线中有电子流动，电子从a极到b极

    D．a极上发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是     （    ）

    ①试管夹    ②镊子    ③小刀    ④滤纸    ⑤研钵    ⑥烧杯    ⑦坩埚    ⑧石棉网    ⑨玻璃片  ⑩药匙

    A．①②③④        B．②③④⑥⑨       C．③④⑧⑨⑩       D．②⑤⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯

    密度（g/cm3）

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是  　▲    ，导管B除了导气外还具有的作用是  　▲    。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是  　▲     。

    （2）制备精品：

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在  　▲    层（填上或下），分液后，用  　▲    （填编号）洗涤环己烯。

    A.KMnO4溶液         B.稀H2SO4             C.Na2CO3溶液      D.NaOH溶液

    ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从  　▲    （填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是  　▲    。

    ③收集产品时，控制的温度应在  　▲    左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是  　▲    。

    A.蒸馏时从70℃开始收集产品 

    B.环己醇实际用量多了 

    C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是  　▲    。

    A.酸性KMnO4溶液      B.用金属钠      C.测定沸点   D.溴的四氯化碳溶液

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