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    A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

     


    （1）A、B、C中含有的官能团分别是           ，          ，            （写名称）

    （2）写出反应的化学方程式

    A→B：                                                反应类型：            

     

    B+C→D：                                             反应类型：             

    （3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为

                                                                               


    27．（11分）



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 （   ） 

    A、原子序数：C>A＞B           B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋

    C、原子半径：A＞B＞C          D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

    （4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+2H2O (g)；

    △H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    互为同分异构体的物质不可能具有

    A．相同的式量       B．相同的结构     C．相同的通式      D．相同的分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物品中，都用到硅单质的是

    ①陶瓷    ②硅太阳能电池    ③玛瑙    ④计算机芯片  ⑤光导纤维

    A．①③⑤       B．②④       C．③④      D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是(   )
    ①苯不能使溴水反应褪色　　　

          ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
          ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
          ④经测定，邻二甲苯只有一种结构

    ⑤苯是正六边形

    A．①②④⑤  　　　B．①③④⑤   　　C．①②③④ 　　　D．②③④⑤  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案不合理的是(   )

    A.除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气

    B.检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3～5 min，观察实验现象。

    C.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热

    D.鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3

           熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    ——

    （1）铝热反应方程式为                                        .

    （2）下列能与Al发生铝热反应的有        。（填序号）

    A、MnO2         B、Na2O     C、MgO       D、FeO

    （3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的块

         状熔融物中含有金属铝，所用试剂是           

    Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

    （1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有

     _______________等。（填代号，下同）

    A、试管      B、坩埚      C、烧杯      D、三角架

    E、泥三角    F、洒精灯    G、铁架台    H、量筒

    l         第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水溶解，该过程为加快溶解可以采取哪些措施                                           

    此操作后的分离方法________。（填分离方法）

    （3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选_________。

      A、浓硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2

    （4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，证明海

         带中含碘。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从淡化海水中提取溴的流程如下：

    —Ⅳ→

    下列有关说法不正确的是(    )

    A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

    B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

    C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

    D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

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