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【题目】某研究小组利用乳酸钙和FeCl2为原料生产乳酸亚铁([CH3CH(OH) COO]2Fe·3H2O) 和医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3% ~99.3%)制备流程如下

(1)实验室常用两种方案制备FeCl2写出原子利用率为100%反应的化学方程式 FeCl2溶液中需要加

(2)制备乳酸亚铁晶体是向乳酸钙溶液中加入过量的FeCl2溶液写出该反应的化学方程式

(3)操作1、操作2、操作3依次为

(4)向“滤液a中先加H2O2作用是 然后再调节溶液

pH 约为5目的是

(5)向“滤液b加盐酸的目的是

(6)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量称取0.7600g样品并配成250mL 溶液各取该溶液 25.00mL分别置于三个锥形瓶中用0.05000mol·L -1 AgNO3溶液进行三次滴定消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。计算样品中CaCl2·2H2O的质量分数为

【答案】

(1)Fe+2FeCl3===3FeCl2 过量的铁粉 (1分,写“铁粉”也给分)

(2)[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2 +3H2O[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O↓+CaCl2

(3)过滤 蒸馏 蒸发浓缩、冷却结晶

(4)将亚铁离子氧化为铁离子 使铁离子形成氢氧化铁沉淀而除去

(5)除去过量的氢氧化钙[Ca(OH)2或OH ]

(6)98.60%

【解析】

试题分析:

(1)实验室常用两种方案制备FeCl2Fe+2HCl(稀)===H2+FeCl2Fe+2FeCl3===3FeCl2,后者为原子利用率为100%的反应FeCl2容易被氧化加入过量的铁粉为了防止FeCl2被氧化。

(2)制备乳酸亚铁晶体的过程发生复分解反应则有[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2 +3H2O[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O↓+CaCl2

(3)由流程来看操作1为过滤操作2为蒸馏操作3为蒸发浓缩、冷却结晶。

(4)滤液a中含有CaCl2和FeCl2滤液a中加H2O2溶液作用是将亚铁离子氧化为铁离子然后再调节溶液的pH约为5目的是使铁离子形成氢氧化铁沉淀而除去。

(5)利用中和反应的原理则向滤液b加盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙[Ca(OH)2或OH]。

(6)根据CaCl2~2AgNO3~2AgCl样品中n(Cl)=0.0500mol·L-1×0.02039L×10=0.0102mol

根据n(AgCl)=2n(CaCl2·2H2O)0.0051mol×147g·mol-1=0.749g,则有:0.749g/0.760g×100%98.60%。

练习册系列答案
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【题目】马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世,该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时,氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。

已知:CH3CH2CNCH3CH2COOH

F的结构简式:

以下是该有机物F的合成路线,请填写下列空白。

(1)写出下列物质的结构简式A ,C

(2)反应的反应类型是 ,反应的反应类型是

(3)写出与D互为同分异构体,结构中含有苯环且苯环上含有一个乙基(苯环上的取代基处于对位)的酯类的结构简式

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【题目】电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示,其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH,生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是

A、电源的A极是负极

B、电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应

C、阳极上发生电极反应:H2O —e-=·OH+ H+

D、消耗1molO2,可以产生4mol ·OH

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【题目】K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工 业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:

(1)几种盐的溶解度见上图。反应中,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、________________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是___________________。

(3)反应的化学方程式为_______________________。

(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________。

(5)上图煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

该曲线中B段所表示物质的化学式为_____________________。

煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因____________________。

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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]

XYZWQ为前四周期的五种元素,且原子序数依次增大。已知XYZW均为非金属元素,XW2分子与Y3-为等电子体,元素W和元素Z为同族元素,Q的最外层电子数为2,次外层电子数等于YW2 -最外层电子数之和,根据以上信息回答下列问题:

1)上述五种元素中电负性最大的是___(填元素符号,下同),Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因___________________________________

2XW2的电子式为______________

3Q的价电子排布式为_____________Y3-的分子构型为______________

4)下列关于WZ2结构的说法正确的是___________(填序号)。

aWZ2为直线形非极性分子 bWZ2为直线形极性分子

cWZ2Wsp3杂化 dWZ2Wsp2杂化

5W有两种常见的含氧酸,较高价的酸性比较低价的______,理由______________

6α-QW的晶胞是立方体,用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3,请列式计算一个晶胞中含有的QW离子数。(5.23≈140.6

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【题目】AG是几种烃的分子球棍模型,据此回答下列问题:

1常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)

2能够发生加成反应的烃有________(填数字)种。

3一卤代物种类最多的是________(填对应字母)

4写出C与溴水反应的化学方程式:______________________

5写出F发生溴代反应的化学方程式:____________________

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【题目】燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。

(1)我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g) △H

若①N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1=+180.5 kJ·mol-1

②CO(g)═C(s)+O2(g) △H2=+110.5 kJ·mol-1

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则△H= kJ·mol-1

(2)甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入a molCO与2a mol H2合成甲醇,CO平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①P1_ P2(填“>” 、“<” 或“=” ),理由是

②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示)。

③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是 。(填写相应字母)

a、使用高效催化剂 b、降低反应温度 c、增大体系压强

d、不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的CO和H2

(3)机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。

①近几年有人提出在催化剂条件下,利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式:

②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示,则工作电极的反应式为

(4)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2,分别生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性。相同条件下,同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是 ,用文字和化学用语解释原因

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【题目】合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用

(1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段,氢溶解于M中形成固溶体MHx,随着氢气压强的增大,H/M逐惭增大;在AB段,MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为:zMHx(s)+ H(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ);在B点,氢化反应结束,进一步增大氢气压强,H/M几乎不变。反应(Ⅰ)中z=_____(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时,2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=______mLg-1min-1。反应的焓变△H(Ⅰ)_____0(填“>”“<”或“=”)

(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度为T1、T2时,η(T1)____ η(T2)(填“>”“<”或“=”)。当反应(Ⅰ)处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的_____点(填“b”“c”或“d”),该贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。

(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H合成CH的反应,温度为T时,该反应的热化学方程式为_______ 已知温度为T时:CH(g)+2H2O=CO(g)+4H(g) △H=+165KJmol1

CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H(g) △H=-41KJmol1

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【题目】有ABCDE五种元素。其相关信息如下:

元素

相关信息

A

A元素的一种原子没有中子,只有一个质子

B

B是电负性最大的元素

C

C的基态原子2p轨道有三个未成对电子

D

D为主族元素,且与E同周期,其最外层上有两个运动状态不同的电子

E

E能形成砖红色(红色)的E2OEO两种氧化物

回答下列问题。

1)写出E元素原子基态时M层的电子排布式

2C元素单质分子中含有δπ键的键数之比为

3)解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是:

4ACE三种元素可形成:ECA342+配离子,其中存在的化学键类型有填序号)。

配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键

ECA342+具有对称的空间构型.且当 ECA342+中的两个CA3分子被两个Cl取代时.能得到两种不同结构的产物,则 ECA342+的空间构型为填序号)。

a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 dV

5)三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示。

三硫化四磷分子中P原子采取____杂化,与PO3互为等电子体的化合物分子的化学式为________。用NA表示阿伏加德罗常数的数值,01mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________

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