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    【题目】K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工 业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：

    （1）几种盐的溶解度见上图。反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、________________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

    （2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是___________________。

    （3）反应Ⅳ的化学方程式为_______________________。

    （4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________。

    （5）上图煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

    ①该曲线中B段所表示物质的化学式为_____________________。

    ②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因____________________。

    【答案】（1）趁热过滤

    （2）取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的溶液，取上层清液滴加溶液

    （3）

    （4）

    （5）① ② 部分又被氧化成或，造成总锰含量减少

    【解析】

    试题分析： （1）四种物质中相同温度下硫酸钾溶解度最小，所以反应III中蒸发浓缩后硫酸钾析出，趁热过滤得硫酸钾晶体，再洗涤、干燥即可。

    （2）检验Cl-一般用硝酸银溶液和稀硝酸，但SO42-也能与Ag+形成硫酸银沉淀，所以检验Cl-前要先加过量硝酸钡溶液将SO42-沉淀，过滤后向滤液中加硝酸银溶液看是否产生白色沉淀。

    （3）二氧化锰与二氧化硫生成硫酸锰，。

    （4）Mn常见价态有+2、+4、+6、+7，四氧化三锰可改写为MnO2·2MnO，MnO2与浓盐酸生成MnCl2、Cl2和H2O、MnO与盐酸生成MnCl2和H2O，反应： 。

    （5）①由流程图可知硫酸锰晶体锻烧得到四氧化三锰，根据图中数据，由Mn守恒确认B为四氧化三锰。②温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小原因可能是四氧化三锰被氧化为二氧化锰或三氧化二锰，使锰含量减小。

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    【题目】铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    （1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是 。

    （2）步骤②加入过量氯水的作用是___________，反应的离子方程式为 。

    （3）步骤④中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。

    （4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。

    （5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______。

    A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分

    （6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加 溶液，若溶液变成______色，说明该补血剂已变质。

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    【题目】已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

    （1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。

    （2）25 min时，增加了 （填物质的化学式） mol。

    （3）a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）。

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    【题目】【化学—选修3:物质结构与性质】碳、氮在自然界中广泛存在。

    （1）CH3COOH中C原子轨道杂化类型有；1molCH3COOH分子中含有键的数目为

    （2）50号元素Sn在周期表中位置是 ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式

    （3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnC14），然而锡又不同于碳，配位数可超过4.SnC14两种可能立体结构分别是 和

    （4）与H20互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为 （填化学式）；H20

    与CH3CH20H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为

    （5）元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K, L, M三个电子层，它与

    N3一形成的晶体结构如图所示。

    ①该晶体的阳离子与阴离子个数比为

    ②该晶体中Xn十离子中n=

    ③晶体中每个N3一被 个等距离的Xn+离子包围。

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    【题目】央视曝光某品牌食品在生产中使用“瘦肉精”猪肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一种廉价药品，学名盐酸克伦特罗。它对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病．盐酸克伦特罗的结构简式如图．下列有关说法错误的是

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    B．该有机物的分子式为C12H17N2Cl2O

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    D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应

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    （1）A的名称是 ；试剂Y为 。
    （2）B→C的反应类型为 ；B中官能团的名称是 ，

    D中官能团的名称是 。

    （3）E→F的化学方程式是 。
    （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；

    ②存在羟甲基(－CH2OH)。写出W所有可能的结构简式： 。

    （5）下列叙述正确的是______。

    a. B的酸性比苯酚强

    b. D不能发生还原反应
    c. E含有3种不同化学环境的氢

    d. TPE既属于芳香烃也属于烯烃

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    （1）实验室常用两种方案制备FeCl2，写出原子利用率为100%的反应的化学方程式 ；在FeCl2溶液中需要加

    （2）制备乳酸亚铁晶体是向乳酸钙溶液中加入过量的FeCl2溶液，写出该反应的化学方程式 。

    （3）操作1、操作2、操作3依次为 、 、 。

    （4）向“滤液a”中先加H2O2溶，作用是 。然后再调节溶液

    的 pH 约为5，目的是 。

    （5）向“滤液b”加盐酸的目的是 。

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    【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示(隔板两侧反应室温度相同)。下列判断正确的是：

    A．反应①的正反应是吸热反应

    B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

    C．达平衡(I)时X的转化率为5/11

    D．在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相同

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    【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

    （1）上表中与A属于同一周期的元素是 （填元素名称）；写出B的单质的电子式 。

    （2）D和B形成的化合物的化学式为 。

    写出A单质与水反应的离子方程式 。

    （3）对B、C的单质或化合物描述正确的是 。

    a．C元素的最高正价为+7 b．常温、常压下C单质性质稳定

    c．B的氧化物只有两种 d．C单质分子中含有18个电子

    （4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④ 电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是

    a．分解反应 b．化合反应 c．复分解反应 d．置换反应

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