Question

【题目】【化学—选修3:物质结构与性质】碳、氮在自然界中广泛存在。

（1）CH3COOH中C原子轨道杂化类型有；1molCH3COOH分子中含有键的数目为

（2）50号元素Sn在周期表中位置是 ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式

（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnC14），然而锡又不同于碳，配位数可超过4.SnC14两种可能立体结构分别是 和

（4）与H20互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为 （填化学式）；H20

与CH3CH20H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为

（5）元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K, L, M三个电子层，它与

N3一形成的晶体结构如图所示。

①该晶体的阳离子与阴离子个数比为

②该晶体中Xn十离子中n=

③晶体中每个N3一被 个等距离的Xn+离子包围。

Answer 1

【答案】（1）sp3、sp2，7NA

（2）第五周期ⅣA [Kr]4d105s25P2或1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25P2

（3）正四面体结构 平面正方形结构

（4）CH5＋H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。

（5）① 3∶1 ② 1 ③ 6

【解析】试题分析：（1）第一个碳周围四个单键，是sp3杂化，第二个碳周围一个双键两个单键，故为sp2杂化，1个CH3COOH分子中有6个单键一个双键，故1molCH3COOH分子中有7NA个键。

（2）50号元素Sn在周期表中位置是第五周期ⅣA，基态原子核外电子排布式[Kr]4d105s25P2或1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25P2。

（3）SnCl4分子价电子对数为(4+4)/2=4，形成了四条杂化轨道，杂化轨道空间构型为正四面体，且每条杂化轨道均与Cl形成共价键，其空间构型为正四面体,若配位数可超过4则为平面正方形。

（4）H20是10电子微粒，含有10电子的一种含有碳元素的阳离子为CH5＋；H20与CH3CH20H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。

（5）①阴离子在顶点上，故为8×1/8=1，阳离子在边上，为12×1/4=3，故该晶体的阳离子与阴离子个数比为3:1；②比例式为X3N，N是-3价，故X是+1价，n=1；③据图像得晶体中每个N3一被6个等距离的Xn+离子包围。