[题目]四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有诱导发光特性.在光电材料等领域应用前景广泛.以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):(1)A的名称是 ,试剂Y为 .(2)B→C的反应类型为 ,B中官能团的名称是 . D中官能团的名称是 .(3)E→F的化学方程式是 .(4)W是D的同分异构体.具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

（1）A的名称是；试剂Y为。
（2）B→C的反应类型为；B中官能团的名称是，

D中官能团的名称是。

（3）E→F的化学方程式是。
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；

②存在羟甲基(－CH2OH)。写出W所有可能的结构简式：。

（5）下列叙述正确的是______。

a. B的酸性比苯酚强

b. D不能发生还原反应
c. E含有3种不同化学环境的氢

d. TPE既属于芳香烃也属于烯烃

【答案】（1）甲苯酸性高锰酸钾

（2）取代反应羧基、羰基

（3）

（4）

（5）a d

【解析】

试题分析：（1）甲苯可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，则A是甲苯，Y是酸性高锰酸钾；

（2）B→C的反应类型为取代反应；B中官能团的名称是羧基，D中官能团的名称是羰基；

（3）E→F是卤代烃的水解，化学方程式是；

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基(－CH2OH)，则W所有可能的结构简式为、；

（5）a. 苯甲酸的酸性比苯酚强，正确；b. D中含有羰基，可以发生还原反应，错误；c. E含有4种不同化学环境的氢，错误；d. TPE既属于芳香烃也属于烯烃，正确，答案选ad。

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A．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

B．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗溴水和H2分别为4mol和7mol

C．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，－2	－1	－2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。

（1）C元素在元素周期表中的位置。B形成的简单离子的结构示意图。

（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）。

（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：。

（4）H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为。

（5）GE2的电子式为，F与G形成的最简单的化合物的结构式为。

（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是。

（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。

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【题目】用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是

（2）除去滤液1中Cu2＋的离子方程式是

（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe；≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。根据上述信息回答①②③：

①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是__________。

②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________。

③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想试剂是＿（填序号）

a．NaOH溶液 B．铁粉 c．MnO。

（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。

（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg。

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【题目】K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：

（1）几种盐的溶解度见上图。反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、________________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是___________________。

（3）反应Ⅳ的化学方程式为_______________________。

（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________。

（5）上图煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

①该曲线中B段所表示物质的化学式为_____________________。

②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因____________________。

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【题目】[选修3—物质结构与性质]Ⅰ某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中，不正确的是

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B．X 不能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

Ⅱ已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：