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【题目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):

(1)A的名称是 ;试剂Y为
(2)B→C的反应类型为 ;B中官能团的名称是

D中官能团的名称是

(3)E→F的化学方程式是
(4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物;

②存在羟甲基(-CH2OH)。写出W所有可能的结构简式:

(5)下列叙述正确的是______。

a. B的酸性比苯酚强

b. D不能发生还原反应
c. E含有3种不同化学环境的氢

d. TPE既属于芳香烃也属于烯烃

【答案】(1)甲苯 酸性高锰酸钾

(2)取代反应 羧基 、羰基

(3)

(4)

(5)a d

【解析】

试题分析:(1)甲苯可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸,则A是甲苯,Y是酸性高锰酸钾;

(2)B→C的反应类型为取代反应;B中官能团的名称是羧基,D中官能团的名称是羰基;

(3)E→F是卤代烃的水解,化学方程式是

(4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物;②存在羟甲基(-CH2OH),则W所有可能的结构简式

(5)a. 苯甲酸的酸性比苯酚强,正确;b. D中含有羰基,可以发生还原反应,错误;c. E含有4种不同化学环境的氢,错误;d. TPE既属于芳香烃也属于烯烃,正确,答案选ad。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中,正确的是( )

A.滴入酸性高锰酸钾溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键

B.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗溴水和H2分别为4mol和7mol

C.该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

D.该分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089 nm

元素代号

A

B

C

D

E

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合价

+2

+3

+6,-2

1

2

F原子中无中子,G最高正价数与负价数相等,且最外层电子数是次外层的二倍,H元素单质焰色反应呈黄色。

1C元素在元素周期表中的位置 B形成的简单离子的结构示意图

2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。

3)用电子式表示AD形成化合物的过程:

4HE形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为

5GE2的电子式为 FG形成的最简单的化合物的结构式为

6E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是

7ABCE原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中,还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数),及少量Cu、Pb的化合物等,用锰泥可回收制取MnCO3,过程如图:

(1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关,在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是

2除去滤液1Cu2的离子方程式是

3)经实验证明:MnO2稍过量时,起始H2SO4FeSO4混合溶液中cH)/<0.7时,滤液1中能够检验出有Fe0.7时,滤液1中不能检验出有Fe2。根据上述信息回答①②③

检验Fe2是否氧化完全的实验操作是__________

生产时H2SO4FeSO4混合溶液中cH)/cFe2)控制在0.71之间,不宜过大,请从节约药品的角度分析,原因是__________

若c(H)/c(Fe2+)>1,调节c(H)/c(Fe2+)到0.7~1的最理想试剂是_(填序号)

aNaOH溶液 B铁粉 cMnO

4)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________

5)上述过程锰回收率可达95%,若处理1740 kg的锰泥,可生产MnCO3__________kg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工 业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:

(1)几种盐的溶解度见上图。反应中,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、________________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是___________________。

(3)反应的化学方程式为_______________________。

(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________。

(5)上图煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

该曲线中B段所表示物质的化学式为_____________________。

煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[选修3—物质结构与性质]Ⅰ某元素X核电荷数小于18,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中,不正确的是

AX 能形成化学式为X(OH)3的碱

BX 不能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

CX 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

DX 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

已知 ABCDE 都是元素周期表中原子序数小于36的元素,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满。A+D原子形成的离子少一个电子层。CA形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 请根据以上情况,回答下列问题:

1E元素原子的核外电子排布式是

2ABCD的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)

3B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是

4)化合物BD3的分子中,原子B的杂化轨道是 ,分子空间构型是

5E 的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。 据此可判断E(CO)5的晶体类型为 。金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AG是几种烃的分子球棍模型,据此回答下列问题:

1常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)

2能够发生加成反应的烃有________(填数字)种。

3一卤代物种类最多的是________(填对应字母)

4写出C与溴水反应的化学方程式:______________________

5写出F发生溴代反应的化学方程式:____________________

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【题目】一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为:C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是

A. a极为电池的正极

B. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b

C. 电池负极的电极反应为:4H++ O2+ 4e= 2H2O

D. 电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,用途很广泛。完成下列填空:

(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式

(2)往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去。写出KICu2I2H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_____________ _ ______

(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气,其反应为:2Cu2I2 + HgCu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu,产物Cu2HgI4Cu元素显____价。当有1 molCu2I2参与反应时,转移电子____mol

(4)为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质,可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作,再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____(选填编号)

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