[题目]体育竞技中服用兴奋剂既有失公平.也败坏了体育道德.某种兴奋剂的结构简式如图所示.有关该物质的说法中.正确的是( )A．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡.紫色褪去.能证明其结构中存在碳碳双键B．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗溴水和H2分别为4mol和7molC．该物质与苯酚属于同系物.遇FeCl3溶液呈紫色D．该分子中的所有碳原子不可能共平面题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中，正确的是( )

A．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

B．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗溴水和H2分别为4mol和7mol

C．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

【答案】B

【解析】

试题分析：A、酚羟基和碳碳双键均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，不能证明其结构中存在碳碳双键，错误；B、酚羟基邻、对位的氢原子能与溴发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应，根据有机物的结构判断1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗溴水和H2分别为4mol和7mol，正确；C、该物质与苯酚官能团的种类和数目不同，不属于同系物，错误；D、根据苯和乙烯分子的平面形结构分析该分子中的所有碳原子可能共平面，错误。

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【题目】W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子

③D和H是同系物

请回答下列问题：

（1）G分子中含有的官能团名称是。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有、。

（3）W的结构简式为。

（4）B→C的化学方程式为；由D生成高分子化合物的方程式为。[

（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有种(不包括立体异构)：

①能发生银镜反应；②能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)，其峰面积之比为。

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【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示a，b，c，d括号内数据表示坐标。

（1）0-a,a-b,b-c,c-d四段中，平均反应速率最大的时间段是，该时间段内H2的平均反应速率是。

（2）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。

（3）平衡时CO2的转化率是；反应前后容器内的压强比是。

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【题目】为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生

（1）过氧化氢分解的化学方程式为。

（2）实验①的目的是。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中提供的试剂）。

（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________________________。

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【题目】铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是。

（2）步骤②加入过量氯水的作用是___________，反应的离子方程式为。

（3）步骤④中一系列操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为。

（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______。

A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分

（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加溶液，若溶液变成______色，说明该补血剂已变质。

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【题目】在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中，

（1）元素被氧化，是氧化剂，还原产物是。

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g 。

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【题目】为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

（1）装置Ⅰ中①中的化学方程式为______________________________________。

②中离子方程式为_______________________________________。

（2）①中长导管的作用是__________________________。

（3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是________，要想得到纯净的该产物，可用______ __洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____ ____。

（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是_______________________________________。

b中的试剂是____________________________________。

比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

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【题目】I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH< 0

写出该反应的平衡常数表达式。

为研究不同条件对反应的影响,：在恒温条件下, 向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 则平衡后n(Cl2) = mol, NO的转化率α1= 。其他条件保持不变, 反应在恒压条件下进行, 平衡时NO的转化率α2 α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常数K (填“增大” “减小” 或“不变”) 。若要使K减小, 可采取的措施是。

II. 实验室可用NaOH溶液吸收NO2, 反应为2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A, 溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 则两溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为。