【题目】为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号 | 操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡 | 试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大 |
② | 另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为 。
（2）实验①的目的是 。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 （用实验中提供的试剂）。
（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________________________。
【答案】（1）2H2O2 
2H2O+O2↑ （写成MnO2不给分）
（2）研究温度对H2O2分解速率的影响
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中或 向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
（4）① 溶液中气泡产生的速率；排除Cl— 的干扰（或 排除了阴离子的不同带来的干扰，合理即可） ② 收集40mL气体所需的时间
【解析】
试题分析：（1）过氧化氢分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。
（2）分析实验①的过程可以知道，该实验是在不同的温度下进行实验，所以可以判断该实验是验证温度对过氧化氢分解速率的影响的，即实验①的目的是研究温度对H2O2分解速率的影响；
（3）过氧化氢溶液的分解速率较慢，所以可以借助于硫酸铜溶液来进行判断，故可以设计实验如下：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入相同滴数、浓度一样的硫酸铜溶液，产生气泡的速率快的是10%的H2O2溶液，反之是5%的H2O2溶液。
（4）①如果定性分析，则可以根据产生气泡的速率来进行判断反应的快慢。由于加入的氯化铁和硫酸铜中阴离子不同，所以为排除氯离子的干扰，可以将FeCl3改为Fe2(SO4)3。
②如果定量分析反应的快慢，则可以通过测定收集40mL的气体所需的时间进行判断，时间短则反应快。
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【题目】按要求写出：
（1）一核10电子的阳离子的符号_________；
（2）两核10电子的阴离子的电子式___________；
（3）三核10电子的共价化合物的电子式_______；
（4）四核10电子的阳离子的电子式：__________；
（5）四核10电子的共价化合物的结构式_________；
（6）五核10电子的阳离子的化学式___________；
（7）五核10电子的共价化合物的结构式___________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。
（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是 ，半径最大的是 ，化学性质最稳定的是 ，非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。
（2）③最高价氧化物的结构式 ，⑦单质在⑤单质中燃烧产物的电子式
（3）工业制取单质⑦的化学方程式
实验室制取单质⑨的化学方程式
单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
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【题目】[化学一选修5：有机化学基础]铃兰醛具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰、东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示：
（1）B中官能团的名称是 ；
（2）④的反应类型是 ；
（3）写出反应②的化学方程式 ；
（4）乌洛托品的结构式如图所示，其二氯取代物有 种；
将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式 ；
（5）写出满足下列条件的A的同分异构体
Ⅰ．有两个取代基； Ⅱ．取代基在邻位。
（6）已知：
。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸
的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：
CH3CH2CHO→ 。
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【题目】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如下图实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O 4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10 置于锥形瓶中，用0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液 20mL。
请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是________________________。
（2）装置a和c的作用分别是_______和________(填标号，可以多选)。
a．除去SO2气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气
（3）滴定达终点时的现象是________________________。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________________________。
乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。
（6）方法一：用如下图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的是______(填序号)。
（7）方法二：将原装置 d 中的试液改为Ba(OH)2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有________________________。
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【题目】最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO + H2O
CH3CH2OH + CH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 （填化学式）气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：
阳极：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O
② 。
阴极：① 。
②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－
（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 （填字母序号）。
a. c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍
b. c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)
c. c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)
d. c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。
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【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中，正确的是( )
A．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
B．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗溴水和H2分别为4mol和7mol
C．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
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【题目】氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：
（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 (填“无色”或“红棕色”)有毒气体；
（2）氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；
（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。
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【题目】用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：
（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是
（2）除去滤液1中Cu2＋的离子方程式是
（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／
<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe
；
≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。根据上述信息回答①②③：
①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是__________。
②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________。
③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想试剂是＿（填序号）
a．NaOH溶液 B．铁粉 c．MnO。
（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。
（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg。
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