Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。

（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是 ，半径最大的是 ，化学性质最稳定的是 ，非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。

（2）③最高价氧化物的结构式 ，⑦单质在⑤单质中燃烧产物的电子式

（3）工业制取单质⑦的化学方程式

实验室制取单质⑨的化学方程式

单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：

Answer 1

【答案】(1) H、Na、Ar、F、HClO4（2） O=C=O（3）2NaCl（熔融）2Na+ Cl2↑

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Al，⑨为Cl，⑩为Ar，

（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是①，半径最大的是⑦，化学性质最稳定的是⑩，非金属性最强的是⑥，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是⑨，故答案为：H、Na、Ar、F、HClO4；

（2）③最高价氧化物为二氧化碳，结构式为O=C=O；钠与氧气燃烧产生过氧化钠，其电子式为；；

（3）利用电解冶炼Na，反应为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；利用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑。