[题目][选修3-物质结构与性质]Ⅰ某元素X核电荷数小于18.其原子的电子层数为n.最外层电子数为2n+1.原子核内质子数是2n2-1.下列有关X的说法中.不正确的是A．X 能形成化学式为X(OH)3的碱B．X 不能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物Ⅱ已知 A.B.C.D.E � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】[选修3—物质结构与性质]Ⅰ某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中，不正确的是

A．X 能形成化学式为X(OH)3的碱

B．X 不能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

Ⅱ已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：

（1）E元素原子的核外电子排布式是。

（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。 (用元素符号表示)

（3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是。

（4）化合物BD3的分子中，原子B的杂化轨道是，分子空间构型是。

（5）E 的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为。金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为。

【答案】Ⅰ、AB

Ⅱ、（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

（2）Na＜S＜P＜Cl ；

（3）第VA族元素的氢化物中NH3分子间具有氢键，而AsH3分子的相对分子质量比PH3分子的大；(2 分)；

（4）sp3杂化；三角锥；

（5）分子晶体；1：2

【解析】试题分析：Ⅰ、根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；A、由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X(OH)3的碱，故A不正确；B、元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B不正确；C、当n=1时，没有此元素存在；当n=2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素，故C正确；D、N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，故D正确；故选AB。

Ⅱ、由于B原子的p轨道半充满，所以B元素的核外最外层电子排布式为ns2np3，为第ⅤA族元素，再由B形成的简单氢化物的沸点是同主族元素的简单氢化物中最低的，确定B元素为磷元素；由“D原子得到一个电子后3p轨道全充满、A+比D原子形成的离子少一个电子层”及“A、B、C、D、E的核电荷数依次增大”,可推出A元素为Na，C元素为S，D元素为Cl；E的原子序数为26，则E元素为Fe。

（1）Fe元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。

（2）Na、P、S、Cl的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl。

（3）因第VA族元素的氢化物中NH3分子间具有氢键，而AsH3分子的相对分子质量比 PH3分子的大；故P元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是。

（4）化合物PCl3的分子中，原子P原子的价层电子对互斥理论为4对，则其杂化轨道是sp3杂化，分子呈三角锥空间构型。

（5）因Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断其晶体类型为分子晶体。根据均摊法，体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数为2，面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数为4，则其比值为1：2 。

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（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

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【题目】【加试题】（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题

（1）该反应的v-t图像如图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图中右图所示。以下说法正确的是。

① a1＞a2 ②b1＜b2 ③ t1＞t2 ④ 右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等

（2）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时（正反应放热），平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点的气体密度：A＜C

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

E．A、C两点X的浓度：A＞C

（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.44

（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动（填：向左向右，不）；

（2）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：。

（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

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【题目】Ⅰ．请将括号中的杂质去除，依次写出除杂试剂和实验方法

例：CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液，洗气。

①甲烷(乙烯)：___________________，________。

②水(碘)：___________________，________。

③HBr(Br2)：___________________，________。

④溴苯(Br2)：___________________，________。

⑤乙醇(乙酸)：___________________，________。

⑥乙酸乙酯(乙酸)：___________________，________。

Ⅱ．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

	相对分子质量	沸点/℃	水中溶解度
异戊醇	88	131	微溶
乙酸	60	118	溶
乙酸异戊酯	130	142	难溶

实验步骤：

在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：

（1）装置B的名称是________________；

（2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层_________(填标号)，

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（3）本实验中加入过量乙酸的目的是_________________；

（4）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是_________________；

（5）本实验的产率是____________。

A．30% B．40% C．50% D．60%

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（5）下列叙述正确的是______。

a. B的酸性比苯酚强

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d. TPE既属于芳香烃也属于烯烃

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请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、。 (填仪器名称)

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么。

②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是：。

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填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：________________

（2）试管C中苯的作用是_________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为：

D中：_______________ ；E中：___________________________ _。

（3）反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是：___________________________。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________（填字母）。

（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：____________________________________。

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【题目】钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态)。下列说法不正确的是( )